Question

8．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將12g石灰石（雜志不反應(yīng)，也難溶于水）和100g稀鹽酸放入燒杯恰好完全反應(yīng)（假設(shè)生成的氣體全部逸出），稱得燒杯中剩余物的質(zhì)量為107.6g
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（百分號(hào)后面保留一位小數(shù)）
（3）所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）石灰石樣品中的碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再求出石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出氯化氫的質(zhì)量，再求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                       
100        73                        44
 x           y                        4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g，y=7.3g
石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10g}{12g}×100%$=83.3%
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{7.3g}{100g}×100%$=7.3%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．