12．對比和定量研究是化學實驗研究的重要思想和方法．小明同學在觀察同學們用雙氧水制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)反應速率有的快、有的慢，他想對此現(xiàn)象進行探究．
【提出問題】雙氧水分解速率與哪些因素有關？
【查閱資料】（1）實驗室常用6%的過氧化氫溶液，加入二氧化錳催化制取氧氣．
（2）一定溫度下，密閉容器中氣體的量與壓強成正比．
【猜想與假設】Ⅰ：與過氧化氫溶液濃度有關
Ⅱ：與二氧化錳的質(zhì)量有關
Ⅲ：與過氧化氫溶液的體積有關…
【設計實驗驗證】小明運用上圖實驗裝置，設計探究實驗驗證猜想Ⅰ，在室溫下（反應放熱忽略不計），他所用的實驗藥品和測得的實驗數(shù)據(jù)如表和圖示：
| 實驗組別 | 1 | 2 | 3 |
| 二氧化錳質(zhì)量 | 1.0g | 1.0g | 1.0g |
| 不同濃度的10mL雙氧水 | 2% | 4% | 6% |
（1）由此實驗，你能得出來的結論是：過氧化氫溶液的濃度越大，反應速率越快．
（2）小明繼續(xù)設計實驗驗證猜想Ⅱ，在室溫下，他設計的實驗對比方案如下：
| 實驗組別 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 雙氧水 | 體積/mL | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 濃度 | 3% | 3% | 3% | 3% | 3% |
| 二氧化錳的質(zhì)量/g | 1.0 | 1.5 | 2.0 | | 3.0 |
實驗4中所用的二氧化錳質(zhì)量為2.5g．
（3）小明還有第三種猜想，他設計了如下方案，在室溫下進行實驗驗證：
| 實驗組別 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 二氧化錳的質(zhì)量/g | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 | 1.2 |
| 雙氧水 | 體積/mL | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 濃度 | 3% | 3% | 3% | 3% | 3% |
則小明的猜想Ⅲ（所探究的問題）是雙氧水分解速率與過氧化氫溶液的體積有關．
（4）你還有其他的猜想是（寫出一種）過氧化氫溶液分解放出氧氣的速率與溫度有關．
