Question

1．小麗同學(xué)取銅和氧化銅的混合物10g置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示．求：
（1）10g混合物中，氧化銅的質(zhì)量是8.4克；
（2）當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液時恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而銅不和硫酸反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量增加的就是氧化銅的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%進(jìn)行解答．

解答 解：（1）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而銅不和硫酸反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量增加的就是氧化銅的質(zhì)量，所以mg混合物中，氧化銅的質(zhì)量=60g-51.6g=8.4g；故填：8.4；
（2）設(shè)當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液時恰好完全反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為x．
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
      80   160
     8.4g   x
$\frac{80}{8.4g}=\frac{160}{x}$
x=16.8g
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{16.8g}{60g}$×100%=28%
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)28%

點(diǎn)評 利用燒杯中溶液增加的質(zhì)量的分析，判斷反應(yīng)進(jìn)行情況，此為此問題解答的基礎(chǔ)．