Question

4．已知氯酸鉀（KClO₃）固體在二氧化錳作催化劑，在加熱的條件下也可制得氧氣，同時生成氯化鉀（KCl）固體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)．
小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進(jìn)行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，F(xiàn)e₂O₃也可以作KClO₃分解的催化劑．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】按如表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．

實(shí)驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)藥品	分解溫度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（質(zhì)量比1：1）	350
③	KClO3、CuO（質(zhì)量比1：1）
④	KClO3、Fe2O3（質(zhì)量比1：1）	390

【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】
（1）由實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)④對比，證明猜想合理；
（2）實(shí)驗(yàn)所用的三種金屬氧化物比較，氧化銅催化效果僅次于二氧化錳，請你推出其分解溫度（用t表示）的取值范圍：350＜t＜390；
【交流反思】
（3）若要證明Fe₂O₃是該反應(yīng)的催化劑，還要驗(yàn)證它在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
（4）影響氯酸鉀分解快慢除催化劑種類外，你認(rèn)為還可能有的影響因素是催化劑的顆粒大�。▽懗鲆环N即可）．

Answer 1

分析 根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳做催化劑并加熱的條件下迅速產(chǎn)生氧氣解答；
【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】（1）比較加入氧化鐵后氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣的溫度與只加熱氯酸鉀時產(chǎn)生氧氣的溫度高低即可；
（2）根據(jù)分解溫度最低的催化效果最好解答；
【交流反思】（3）根據(jù)催化劑的基本概念解答；
（4）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行解答．

解答 解：氯酸鉀在二氧化錳做催化劑加熱時生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，該反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；故答案：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反應(yīng)；
【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】
（1）加入氧化鐵后氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣的溫度比只加熱氯酸鉀時產(chǎn)生氧氣的溫度低很多；故答案選：①．
（2）分解溫度最低的催化效果最好，氧化銅催化效果僅次于二氧化錳，所以氧化銅分解氯酸鉀生成氧氣的溫度要比二氧化錳的高，比氧化鐵的低，其分解溫度（用t表示）的取值范圍350＜t＜390；故答案：350＜t＜390；
【交流反思】
（3）催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生改變的物質(zhì)，故答案：質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；
（4）影響氯酸鉀分解快慢除催化劑種類外，還可能有的影響因素是催化劑的顆粒大小、催化劑的質(zhì)量、氯酸鉀與催化劑的質(zhì)量比等．故填：催化劑的顆粒大�。�

點(diǎn)評 本題型要充分利用題目給出的信息，按照操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對比時，要注意對照實(shí)驗(yàn)的可比性．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．影響催化效果的除了顆粒大小，還與催化劑與反應(yīng)物的質(zhì)量比有關(guān)．