Question

2．檸檬酸亞鐵是重要的含鐵試劑，興趣小組制取檸檬酸亞鐵溶液的實驗流程如圖：
（1）寫出反應(yīng)1的化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，該反應(yīng)是否屬于復分解反應(yīng)否（填“是”或“否”）；
（2）操作1的名稱為過濾；
（3）寫出反應(yīng)2的化學方程式FeSO₄+Na₂CO₃=FeCO₃↓+Na₂SO₄；
（4）反應(yīng)3中會有氣體生成，該氣體是二氧化碳；
（5）檸檬酸亞鐵的化學式為FeC₆H₆O₇，檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質(zhì)量比為7：9，鐵元素化合價為+2價．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個對應(yīng)的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應(yīng)的信息．

解答 解：
（1）反應(yīng)1是鐵與硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，對應(yīng)的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，而不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，所以不是復分解反應(yīng)；
（2）操作1是實現(xiàn)難溶性固體鐵和可溶性物質(zhì)硫酸亞鐵分離的過程，所以為過濾；
（3）反應(yīng)2，反應(yīng)物為硫酸亞鐵和碳酸鈉，而根據(jù)右側(cè)可以看出生成難溶性的碳酸亞鐵，根據(jù)復分解反應(yīng)特點和質(zhì)量守恒定律可知另一生成物為硫酸鈉，也符合得到濾液的要求（硫酸鈉易溶）．所以對應(yīng)的化學方程式為：FeSO₄+Na₂CO₃=FeCO₃↓+Na₂SO₄；
（4）反應(yīng)3是碳酸亞鐵和檸檬酸反應(yīng)生成了檸檬酸亞鐵，根據(jù)鹽和酸反應(yīng)生成新鹽和新酸和質(zhì)量守恒定律，可知過程生成不穩(wěn)定的碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解成二氧化碳和水，所以該氣體為二氧化碳；
（5）檸檬酸亞鐵的化學式為FeC₆H₆O₇，由于名稱中出現(xiàn)“亞鐵”，所以所含鐵元素的化合價為+2價，而檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質(zhì)量比為56：（12×6）=7：9
故答案：
（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，否；
（2）過濾；
（3）FeSO₄+Na₂CO₃=FeCO₃↓+Na₂SO₄；
（4）二氧化碳；
（5）7：9；+2價．

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識．