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2．在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反應中：
（1）X的化學式為NO；
（2）HNO3中N元素的化合價為+5；
（3）Cu（NO3）2中銅元素、氧元素的質量比為2：3；
（4）上述各物質中，直接由原子構成的是銅；水分子由氫原子、氧原子構成．

分析 （1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
（2）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合硝酸的化學式進行解答本題．
（3）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（4）根據(jù)物質的構成分析即可

解答 解：（1）根據(jù)反應的化學方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反應物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、8、24，反應后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、6、22，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有2個氮原子和2個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為NO．
（2）氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價．
（3）Cu（NO3）2中銅元素、氧元素的質量比為64：（16×3×2）=2：3．
（4）該反應涉及的物質中，直接由原子構成的是銅；水分子由氫原子、氧原子構成．
故答案為：（1）NO；（2）+5；（3）2：3；（4）銅；氫原子、氧原子

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．下列生活或生產中的事實說明空氣中含有哪種成分
（1）空氣是制氮肥的重要原料氮氣
（2）空氣可以支持燃燒氧氣
（3）澄清的石灰水敞口放置于空氣中一段時間后會變渾濁二氧化碳
（4）酥脆的餅干放置于空氣中一段時間后會變軟水蒸氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．類推是科學學習中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結果，其中正確的是（　　）
A．酸能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，則能與酸反應生成鹽和水的物質一定是堿
B．氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．堿溶液PH＞7，則PH＞7的溶液一定是堿溶液
D．點燃H2和O2的混合氣體可能發(fā)生爆炸，則點燃CH4與O2的混合氣體也可能爆炸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）任寫一個實驗室制氧氣的方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）二氧化碳通入水中方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．（釣魚島是我國固有領土，釣魚島附近海域蘊藏著豐富的海底石油和天然氣，并且是我國東海靖漁場．我國福建，浙江和臺灣等地的漁民經常到這一帶捕魚請回答：
（1）釣魚島附近水域海底蘊藏的天然氣主要成分是CH4（填化學式），石油屬于混合物由氨基酸構成（填“純凈物”或“混合物”）
（2）我國漁民在這一帶捕獲的魚類含有豐富的營養(yǎng)價值，魚肉是人體很好的由氨基酸構成的營養(yǎng)素（由氨基酸構成的營養(yǎng)素）來源，魚鱗中含有多種不飽和脂肪酸和豐富的多種微量礦物質，其中鈣，磷含量較高，此處鈣，磷是指元素（分子、原子、元素）．
（3）海水中含有很多泥沙，取一杯渾濁的海水，若要使其變得澄清，所需要的操作方法為過濾；若要使其變成較純凈的水，需要的操作方法為蒸餾．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如圖1所示的pH曲線，請回答：

（1）由圖可知該實驗操作是將稀鹽酸 滴加到另一種溶液中
（2）該反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）實驗過程中，取a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，但是忘了作標記，請你設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．
【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【探究過程】
①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現(xiàn)溶液由無色變成紅色
的現(xiàn)象．結論：該樣品是a處溶液．
②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
另取少量余下樣品于兩支試管中，分別滴加足量的Na CO，溶液只產生白色沉淀該樣品為b處溶液
先產生氣泡，后產生白色沉淀該樣品為c處溶液，并推知液中的陽離子有Ca2+、H+
（4）同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究（如圖2）．
①甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質是CaCl2（化學式）．
②取乙反應后的溶液60.0g，滴加質量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液（見丙圖），溶液pH的變化如圖丁所示．請計算該溶液中CaCl2的溶質質量分數(shù)．（寫出計算過程，精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．某化學學習小組的同學在實驗室進行“酸、堿的化學性質”的實驗活動．

實驗活動1：取兩個生銹的鐵釘放入A、B兩支試管中，然后加入約2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象．當觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮時，將A試管中的鐵釘取出，洗凈，繼續(xù)觀察另一支試管B中的現(xiàn)象，B試管中會繼續(xù)產生新現(xiàn)象的原因是（用化學方程式解釋）（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
實驗活動2：取A試管過濾后的濾液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)了紅褐色沉淀．同學們對此時的A試管再次進行過濾，得到濾液M．
【提出問題】濾液M中含有的溶質是什么？
【猜想與假設】小冰的猜想：NaCl、HCl
小城的猜想：NaCl
小棒的猜想：NaCl、FeCl3
同學們認為小冰的猜想不合理，原因是（2）如果濾液中含有稀鹽酸，則不可能產生紅褐色沉淀；
【實驗與交流】小麗觀察到濾液M的顏色為無色，認為一定不能含有FeCl3，故小棒的猜想是錯誤的，小城的猜想是正確的，請你評價小麗的說法，并說明理由（3）小麗的說法不正確，這是因為如果濾液是無色的，則說明濾液中不含有氯化鐵，但是無法確定是否含有氫氧化鈉；
當向A溶液中滴加氫氧化鈉溶液過程中，紅 褐色沉淀剛開始出現(xiàn)時，溶液中含有的離子是（4）Fe3+、Na+、Cl-（填離子符號）．
【總結與歸納】通過實驗活動1可知，給某些金屬制品除銹可采用的方法及注意事項分別是（5）用酸浸泡；不能長時間將金屬制品浸泡在酸中，通過上述兩個實驗活動可體現(xiàn)出酸的部分化學性質，即酸能和某些（6）金屬、金屬氧化物、堿反應（填物質類別）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．課外探究時，某興趣小組同學選擇了“金屬和酸反應快慢與什么因素有關”課題．
（1）其他條件相同，同種金屬與不同質量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同．取質量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中，實驗表明鹽酸濃度越大，反應速率越快．如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學記錄實驗生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線，其中正確的是Ⅲ．

（2）其他條件相同，不同金屬與相同質量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同．取質量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖甲所示．則曲線A對應的金屬與稀鹽酸反應后生成的鹽的名稱是氯化亞鐵．
（3）有等質量的鎂和鐵，鎂放入質量分數(shù)為10%的稀硫酸中，鐵放入質量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖乙所示．下列結果可能的是①④（填序號）．
①反應后鎂有剩余　�、诜磻箬F有剩余
③反應后稀硫酸有剩余　�、芊磻笙←}酸有剩余
⑤剩余鐵的和鎂的質量相等　�、尴牡南×蛩岷拖←}酸質量相等．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．用正確的化學用語填空：
（1）兩個鐵原子2Fe；
（2）三個鋁離子3A13+；
（3）相對分子質量最小的氧化物H2O．

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