“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用的工藝和技術(shù)．
（1）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO2含量高的氣體吹入飽和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受熱易分解的性質(zhì)，再把CO2提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榧状迹–H3OH）和水．“綠色自由”構(gòu)想的技術(shù)流程如圖：

（注：合成塔內(nèi)的反應(yīng)條件為300℃、200kPa和催化劑）
①合成塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________數(shù)學(xué)公式________；
②X溶液可循環(huán)利用，溶質(zhì)是________（填寫化學(xué)式）．

3H2+CO2    CH3OH+H2O    K2CO3
分析：①由圖示可知合成塔內(nèi)反應(yīng)是氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，用觀察法配平即可；②由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是碳酸鉀．
解答：①由圖示可知合成塔內(nèi)反應(yīng)是氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水，用觀察法配平即可，反應(yīng)條件是300℃、200kPa和催化劑，方程式是3H2+CO2CH3OH+H2O；
②由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，可以確定其主要成分是碳酸鉀；
故答案為：①3H2+CO2CH3OH+H2O；②K2CO3；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生分析圖示及書寫方程式的能力，解題時(shí)首先要根據(jù)流程圖明確物質(zhì)的制備過(guò)程，才能確定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，從而寫出反應(yīng)的方程式；該類題能很好的考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?石景山區(qū)二模）鈉是一種活潑金屬，其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用．下列是一些含鈉化合物：Na2O2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH．
（1）上述物質(zhì)中屬于堿的是
NaOH
NaOH
．
（2）碳酸氫鈉俗稱
小蘇打
小蘇打
，它是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
．
（3）“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用．例如可以用NaOH溶液來(lái)捕捉CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．
①捕捉室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
②反應(yīng)分離過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
③在上述過(guò)程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
NaOH、CaO
NaOH、CaO
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用．常利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未
標(biāo)出）．下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?靜安區(qū)一模）“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離并進(jìn)行儲(chǔ)存和利用．常利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，基本過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．
①“高溫反應(yīng)爐”分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于
人工降雨
人工降雨
；
②“反應(yīng)、分離室”中反應(yīng)結(jié)束后，將NaOH和CaCO3分離的操作名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
；
③“CO2捕捉室”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，涉及到的物質(zhì)中，水溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅色的物質(zhì)有
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
（填寫化學(xué)式）；
④下列有關(guān)該捕捉過(guò)程的敘述正確的有
A、C
A、C
（可多選）
A．捕捉到的CO2還可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
C．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)放出大量的熱
D．該捕捉技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是沒(méi)有消耗能源．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“低碳城市”的理念貫穿在上海世博園的建設(shè)中．
（1）“低碳城市”的建設(shè)減少了二氧化碳?xì)怏w的排放，能減緩
溫室效應(yīng)
溫室效應(yīng)
的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是
植物的光合作用
植物的光合作用
；請(qǐng)你寫出一種日常生活中符合“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的做法：
研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源等
研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源等
．
（2）法國(guó)化學(xué)家PaulSabatier采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)使CO2和H2在催化劑作用下生成CH4和H2O．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+4H2
 催化劑 
.
 
CH4+2H2O
CO2+4H2
 催化劑 
.
 
CH4+2H2O
．?
（3）近來(lái)有科學(xué)家提出利用“碳捕捉技術(shù)”來(lái)降低工業(yè)生產(chǎn)中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用．常利用足量的NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

①捕捉室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
．
②把CaO放入反應(yīng)分離室中與H2O反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
③“反應(yīng)分離”中，得到固體物質(zhì)的基本操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
，該固體是碳酸鈣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用．實(shí)際生產(chǎn)中，常利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

（1）捕捉室內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（2）“反應(yīng)分離”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
；
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
分離所采用的操作方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（3）該生產(chǎn)過(guò)程中，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型的是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
．
（4）下列有關(guān)該捕捉過(guò)程的敘述正確的有
A、D
A、D
．
A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應(yīng)分離”中的反應(yīng)要吸收大量熱
C．整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)．

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