Question

16．金屬及金屬材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，認(rèn)識金屬的性質(zhì)有利用更好的利用金屬．
Ⅰ、地殼中含有許多種金屬元素，其中含量最多的金屬元素是鋁．
Ⅱ、初中化學(xué)實驗中，鐵釘多次亮相，如圖展示了一根光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201704/162/8e0fe2af.png" style="vertical-align:middle" />
（1）過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）如圖光亮鐵釘、生銹鐵釘、無銹鐵釘、紅色“鐵釘”中質(zhì)量最小的是無銹鐵釘．
Ⅲ、定量研究室科學(xué)研究的重要方法之一，利用它能解決生產(chǎn)生活中的實際問題，某化學(xué)實驗小組的同學(xué)欲測定生銹鐵釘，稱得其質(zhì)量為10g，將其放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)生銹鐵釘所含其他雜質(zhì)與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)），測得反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為109.7g，試通過計算，求生銹鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個對應(yīng)的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應(yīng)的信息．
III根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，總質(zhì)量的減少量就是生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式可求參加反應(yīng)的單質(zhì)鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
Ⅰ、地殼中元素含量由高到低的幾種元素為：氧硅鋁鐵，所以含量最多的金屬元素是 鋁．
Ⅱ、
（1）過程③是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，對應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）光亮鐵釘生銹是和氧氣和水反應(yīng)，所以質(zhì)量增加了；而生銹的鐵釘和稀鹽酸反應(yīng)，導(dǎo)致表面的銹被反應(yīng)掉，所以無銹鐵釘質(zhì)量小于生成的鐵釘，同時由于轉(zhuǎn)化為鐵銹的那部分鐵元素進(jìn)入了溶液，所以無銹鐵釘?shù)馁|(zhì)量也小于光亮鐵釘；無銹鐵釘和硫酸銅反應(yīng)時，每56份質(zhì)量鐵釘反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅附著在鐵的表面，鐵釘質(zhì)量增加，所以紅色鐵釘?shù)馁|(zhì)量比無銹鐵釘質(zhì)量答，所以在光亮鐵釘、生銹鐵釘、無銹鐵釘、紅色“鐵釘”中質(zhì)量最小的是 無銹鐵釘．
III、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為10g+100g-109.7g=0.3g
設(shè)生銹鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                        2
x                          0.3g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.3g}$
x=8.4g
生銹鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%
故答案為：Ⅰ、鋁．
Ⅱ、
（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）無銹鐵釘．
Ⅲ、84%

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．