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16.金屬及金屬材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用,認(rèn)識金屬的性質(zhì)有利用更好的利用金屬.
Ⅰ、地殼中含有許多種金屬元素,其中含量最多的金屬元素是鋁.
Ⅱ、初中化學(xué)實驗中,鐵釘多次亮相,如圖展示了一根光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201704/162/8e0fe2af.png" style="vertical-align:middle" />
(1)過程③中反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
(2)如圖光亮鐵釘、生銹鐵釘、無銹鐵釘、紅色“鐵釘”中質(zhì)量最小的是無銹鐵釘.
Ⅲ、定量研究室科學(xué)研究的重要方法之一,利用它能解決生產(chǎn)生活中的實際問題,某化學(xué)實驗小組的同學(xué)欲測定生銹鐵釘,稱得其質(zhì)量為10g,將其放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng)(假設(shè)生銹鐵釘所含其他雜質(zhì)與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)),測得反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為109.7g,試通過計算,求生銹鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)

分析 根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個對應(yīng)的問題,或者直接分析每個問題,從給出的信息中找對應(yīng)的信息.
III根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,總質(zhì)量的減少量就是生成氫氣的質(zhì)量,根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式可求參加反應(yīng)的單質(zhì)鐵的質(zhì)量,進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:
Ⅰ、地殼中元素含量由高到低的幾種元素為:氧硅鋁鐵,所以含量最多的金屬元素是 鋁.
Ⅱ、
(1)過程③是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,對應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
(2)光亮鐵釘生銹是和氧氣和水反應(yīng),所以質(zhì)量增加了;而生銹的鐵釘和稀鹽酸反應(yīng),導(dǎo)致表面的銹被反應(yīng)掉,所以無銹鐵釘質(zhì)量小于生成的鐵釘,同時由于轉(zhuǎn)化為鐵銹的那部分鐵元素進(jìn)入了溶液,所以無銹鐵釘?shù)馁|(zhì)量也小于光亮鐵釘;無銹鐵釘和硫酸銅反應(yīng)時,每56份質(zhì)量鐵釘反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅附著在鐵的表面,鐵釘質(zhì)量增加,所以紅色鐵釘?shù)馁|(zhì)量比無銹鐵釘質(zhì)量答,所以在光亮鐵釘、生銹鐵釘、無銹鐵釘、紅色“鐵釘”中質(zhì)量最小的是 無銹鐵釘.
III、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成的氫氣的質(zhì)量為10g+100g-109.7g=0.3g
設(shè)生銹鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56                        2
x                          0.3g
562=x0.3g
x=8.4g
生銹鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4g10g×100%=84%
故答案為:Ⅰ、鋁.
Ⅱ、
(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
(2)無銹鐵釘.
Ⅲ、84%

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時,第一要正確書寫化學(xué)方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計算過程要完整.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.碳酸氫銨(NH4HCO3 )是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中一種常見的化肥,關(guān)于它的說法錯誤的是(  )
A.它是由C、H、O、N四種元素組成的B.碳酸氫銨適宜在晴朗的天氣下使用
C.碳酸氫銨不穩(wěn)定,受熱易分解D.碳酸氫銨適宜低溫、避光、密封保存

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列歸納和總結(jié)完全正確的一組是(  )
     A化學(xué)反應(yīng)基本類型   B化學(xué)反應(yīng)中常見的“三”
①化合反應(yīng):4P+5O2_2P2O5
②分解反應(yīng):H2CO3═H2O+CO2
③復(fù)分解反應(yīng):CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
①煤、石油、天然氣-三大化石燃料
②塑料、合成纖維、合成橡膠-三大合成材料
③分子、原子、離子-構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子
     C對鑒別方法的認(rèn)識    D化學(xué)與生活
①區(qū)分氮氣和氧氣-伸入帶火星的木條
②區(qū)分硬水和軟水-加肥皂水
③區(qū)分硫酸銨和氯化銨-加熟石灰粉末研磨
①用氫氧化鈉改良酸性土壤
②缺乏維生素C易患壞血病
③缺乏碘元素易患甲狀腺腫大
A.AB.BC.CD.D
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.生活離不開化學(xué).請你從H、C、N、O、Na幾種元素中,選擇適當(dāng)元素,組成符合下列生產(chǎn)生活實際需要的物質(zhì),將它們的化學(xué)式填入空格:
(1)“可燃冰”是由CH4和水形成的冰狀固體;
(2)治療胃酸過多的藥劑NaHCO3;
(3)一種常用的銨態(tài)氮肥NH4NO3[或(NH42CO3、NH4HCO3].

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.已知無色溶液X是AgNO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、K2CO3溶液四種溶液中的一種,取三等份該溶液,分別向其中加入BaCl2溶液、CuO固體、NaCl溶液中的一種并振蕩,產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表,則該無色溶液X是(  )
加入物質(zhì) BaCl2溶液 CuO固體 NaCl溶液
 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀固體溶解,溶液變藍(lán)無明顯現(xiàn)象
A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.NaOH溶液D.K2CO3溶液

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.觀察是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一,以下是某同學(xué)記錄的化學(xué)實驗現(xiàn)象,其中符合事實的是(  )
A.硝酸銨固體放于水中,迅速溶解且溶液溫度降低
B.銨態(tài)氮肥與堿共熱放出無色無味氣體
C.用pH試紙測得某溶液的pH=1.4
D.鹽酸滴入紫色石蕊試液中,鹽酸變成紅色

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

8.某化學(xué)興趣小組為了測定當(dāng)?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质荂aCO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們做了如下實驗:取24克樣品放入燒杯中,向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)),所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算:
(1)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為20克.
(2)求24克石灰石樣品與鹽酸充分反應(yīng)后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.把二氧化碳、一氧化碳、氫氣和氮氣混合氣體通過石灰水,灼熱的氧化銅(假設(shè)每個過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)充分),冷卻后留下的氣體是( �。�
A.二氧化碳和氮氣B.氮氣和水蒸汽
C.一氧化碳和二氧化碳D.氮氣和氫氣

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.人的胃液中含有適量鹽酸.服用含Al(OH)3的抗酸藥可治療胃酸過多癥,有關(guān)化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O,該抗酸藥說明書上標(biāo)明的食用方法為“嚼服”,將藥片嚼碎后服用的優(yōu)點是增大了藥物與胃酸的接觸面積,反應(yīng)速率加快,吸收效果好.

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同步練習(xí)冊答案
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