某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一份固體樣品進(jìn)行了探究．通過(guò)實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示．

請(qǐng)計(jì)算：
（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是　 　克．
（2）在上述反應(yīng)后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

（1）8       （2）22.9%

解析試題分析：（1）設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x，則
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固體減重
160     　112        160﹣112=48
x                  （13.6g﹣11.2 g）
=
解得x=8g
（2）設(shè)生成的FeCl2和H2質(zhì)量分別為x、y，則
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56       127   2
11.2g     x    y
==
解得x=25.4g；y=0.4g
×100%=22.9%．
答：（1）8；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.9%．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查關(guān)于化學(xué)反應(yīng)式的計(jì)算，需要同學(xué)們能夠準(zhǔn)確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)式，理清物質(zhì)間的關(guān)系，才可做出準(zhǔn)確的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到化工廠排放的廢水中含有鹽酸和氯化鎂兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，環(huán)保小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】取廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)分析和計(jì)算：

（1）向100g該廢水中加入足量的氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為        g。
（2）求該廢水中氯化鎂溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【實(shí)驗(yàn)二】取三份廢水各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某硝酸銀溶液中，測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

 
第一組
第二組
第三組
硝酸銀溶液的質(zhì)量/g
20
40
60
生成沉淀的質(zhì)量/s
2.870
5.740
7.175
 
（3）100g廢水中加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為               g時(shí)，可恰好完全反應(yīng)。
（4）【實(shí)驗(yàn)一】圖示中，a的數(shù)值為                。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

為測(cè)定某碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小虎取100g該溶液，向其中滴加11.1%的氯化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀，共用去氯化鈣溶液100g，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．求：
（1）碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉．取NaCl和Na2CO3的固體混合物25克溶于適量的蒸餾水中，滴入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，得到10%的NaCl溶液272克．
（化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
求：（1）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

為了節(jié)約林木資源，近幾年興起石頭紙．石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得．為了測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼15克，加入150克7.3%的鹽酸溶液，充分反應(yīng)后，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為159.72克．（假設(shè)貝殼中其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）有人認(rèn)為，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可按如下方案計(jì)算：根據(jù)“150克7.3%的鹽酸溶液”，得出參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)原理求得碳酸鈣的質(zhì)量，最后求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）以上方案是否正確？　                                          　．
（2）計(jì)算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

稱取銅、鋅混合物10克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去49克稀硫酸，剩余固體3.5克，
（1）該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

將氫氧化鈉固體投入到200.0g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為208.0g．請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

小寧需要配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書(shū)簽”．如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖．

【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體　     g，水　     　mL（水的密度以1.0g/cm3計(jì)）
（2）稱量：用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為　    　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中．
（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解．
【拓展思維】
假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，某氣體無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒、能溶于水，密度比空氣大。如果在實(shí)驗(yàn)室里采用固體和液體接觸反應(yīng)且不需要加熱制備該氣體，則應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是

A．②和③ B．①和③ C．②和④ D．②和⑤

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