Question

【題目】溶液與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）打開(kāi)汽水瓶蓋汽水自動(dòng)噴出，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與_____有關(guān)。

（2）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水，且不與水反應(yīng)）的溶解度曲線如下圖所示。

①t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_____。

②t2℃時(shí)，把50g甲放入50g水中能得到甲的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為_____。

③將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，若保持溶液質(zhì)量不變，可以采用_____方法。

④t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是_____。

（3）向一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液中同時(shí)加入4g硝酸鉀和16g水所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

Answer 1

【答案】壓強(qiáng) 甲>乙>丙 1：3 降溫 乙>甲>丙 20%

【解析】

（2）①溶解度曲線上一點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下此物質(zhì)的溶解度大小，據(jù)此分析；

②溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，據(jù)此分析。

（1）打開(kāi)汽水瓶蓋汽水自動(dòng)噴出，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)，打開(kāi)瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，則二氧化碳的溶解度減小，因此汽水自動(dòng)噴出；

（2）①由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)對(duì)應(yīng)的溶解度曲線上的點(diǎn)的縱坐標(biāo)大小關(guān)系為：甲＞乙＞丙，因此t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：甲＞乙＞丙；

②由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，甲的溶解度大小為50g，因此把50g甲放入50g水中能得到甲的飽和溶液，該溶液的組成為：溶劑質(zhì)量為50g，溶質(zhì)質(zhì)量為25g，則溶液質(zhì)量=50g+25g=75g，因此溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比=25g:75g=1:3；

③丙的溶解度大小隨溫度的降低而增大，因此將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，若保持溶液質(zhì)量不變，可以采用降溫的方法；

④甲、乙的溶解度隨溫度降低而減小，丙的溶解度隨溫度降低而增大，所以分別將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丙溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度越大則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃時(shí)丙的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙；

（3）向一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液中同時(shí)加入4g硝酸鉀和16g水所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可看作是原20%的硝酸鉀溶液中，加入溶質(zhì)是4g、溶劑是16g的溶液，加入的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4g÷(4g+16g)×100%=20%。