Question

等質量的SO₂和SO₃中硫元素的質量比為

5：4

，氧原子的個數(shù)比為

5：6

．化合物A是由氮氧兩種元素組成，已知460gA中含有140g氮，則A中氮和氧的質量比為

7：16

A的化學式為

NO₂

．

Answer 1

分析：設SO₂和SO₃的質量都是1g，分別計算SO₂中硫的質量為與SO₃中硫的質量；即可求出二者中硫的質量比；

解答：解：（1）設SO₂和SO₃的質量都是1g，則二者中硫元素的質量比為：（1g×

32

32+16×2

×100%）：（1g×

32

32+16×3

×100%）=5：4；
氧元素的質量比為：（1g-1g×

32

32+16×2

×100%）：（1g-1g×

32

32+16×3

×100%）=5：6
所以其中氧原子的個數(shù)比為：5：6；
根據(jù)題意可以知道該氧化物中含有的氧元素的質量為：460g-140g=320g
所以其中氮元素和氧元素的質量比為：140g：320g=7：16；
設該氮氧化合物的化學式為：N_xO_y
即：14x：16y=7：16
所以x：y=1：2
即該氮氧化合物的化學式為：NO₂．
故答案為：5：4；5：67：16；NO₂．

點評：這是一個關于化學式計算的題型．題目主要考查公式：化合物中某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數(shù)．