Question

7．為了測定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是40g；
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（3）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行解答；
（2）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣，而銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，然后結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得出求鋅的質(zhì)量比例式；

解答 解：（1）設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是x
100g×14.6%=x×36.5%
解得：x=40g
（2）銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（3）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：100g+100g-199.6g=0.4g
設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                      2
x                        0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$
故答案為：（1）40g；（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；（3）$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$

點(diǎn)評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量等知識．