Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是

 

．
（2）t₂℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？

 

（填寫“能”或“不能”），所得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

 

（3）t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是

 

（填寫物質(zhì)序號）．
（4）將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是

 

（5）如果a溶液中混有少量b，要提純a，使用的方法是

 

（6）t₁℃時c的不飽和溶液變?yōu)轱柡停�使用的方法�?div id="79lzlj1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大��；進而比較隨溫度變化溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系；
②查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定一定量的溶劑中是否可以溶解一定的溶質(zhì)；
③固體的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量；
④了解物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢，據(jù)此判斷提純物質(zhì)所用的方法，判斷物質(zhì)飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法；

解答：解：（1）從溶解度曲線圖不難看出，P點是a、c兩曲線的交點，即兩物質(zhì)在t₁℃時溶解度相等；
（2）由于在t₂℃時，a的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50ga，則在50g水中最多溶解25ga，故答案為：不能；
其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

50

150

×100%=33.3%；
（3）根據(jù)三物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₂℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是a＞b＞c，故答案為：c＜b＜a；
（4）t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是b＞a=c，溫度升高到t₂℃時，a、b溶液變成不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沒變，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故升溫后有c物質(zhì)的晶體析出，c溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小，故答案為：b＞a＞c；
（5）a的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大，若a中混有少量的b，獲得純凈a的方法是冷卻熱飽和溶液結(jié)晶，即降溫結(jié)晶；
（6）c的溶解度隨溫度的升高而減小，因此若想使它的不飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取升溫、加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑的方法．
故答案為：（1）t₁℃時a和c的溶解度相等；
（2）不能；33.3%；
（3）c＜b＜a；
（4）b＞a＞c；
（5）降溫結(jié)晶；
（6）加溶質(zhì)、升溫、蒸發(fā)溶劑

點評：本題考查溶解度定義、溶解度曲線的意義以及結(jié)晶方法，明確溶解度曲線的意義及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法是解答本題關(guān)鍵．