Question

【題目】如下圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗。

（說明：圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號）

根據(jù)如圖實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究：

探究環(huán)節(jié)	甲同學的探究	乙同學的探究
提出問題	A3溶液為什么不變紅?	B3溶液中溶質成分是什么?（酚酞不計）
做出猜想	實驗過程中，酚酞變質了?	猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
實驗驗證	（1）取少量A3，溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想_________（填“成立”或“不成立”）； （2）你認為，在常溫下A2溶液測出的pH應________（填“>”、“=”或“<”）7。	取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變_________，據(jù)此，你認為乙同學的猜想_________（填“一”或“二”）成立。
交流反思	（1）甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是________________； （2）A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中___________較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和； （3）甲、乙同學經(jīng)過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制。

Answer 1

【答案】實驗驗證：甲同學的探究：（1）不成立

（2）<；乙同學的探究；淺綠色；二

交流反思：NaOH+HCl=NaCl+H2O；鹽酸或氫離子

【解析】

試題分析：取少量A3，溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想不成立，因為酚酞遇到堿會變紅；在常溫下A2溶液測出的pH應小于7，說明酸過量；取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變淺綠，據(jù)此，乙同學的猜想二成立，甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O；A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中鹽酸較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和，所以其溶液加入酚酞后變紅。