Question

按要求完成以下化學(xué)方程式：
（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液混合：________．
（2）Ag、Al、Na₂SO₄溶液、稀H₂SO₄兩兩混合后能發(fā)生的某個(gè)反應(yīng)：________
（3）FeS₂與空氣中的O₂在高溫條件下生成Fe₂O₃和一種刺激性氣體的反應(yīng)：
________．

Answer 1

解：（1）稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉水．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H₂SO₄（�。�=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（3）FeS₂與O₂在高溫條件下反應(yīng)生成Fe₂O₃和具有刺激性氣味的二氧化硫．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂．
故答案為：
（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）2Al+3H₂SO₄（�。�=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（3）4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂．
分析：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律．
只有熟悉四種基本反應(yīng)類(lèi)型的概念和特點(diǎn)，才能作出正確的判斷．
（1）酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水．
（2）銀與鋁之間不能直接反應(yīng)；銀和鋁的金屬活動(dòng)性比鈉弱，因此它們不能與硫酸鈉反應(yīng)；銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，因此銀不能與稀硫酸反應(yīng)；鋁的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，因此鋁能與稀硫酸反應(yīng)．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：另一種有刺激性氣味的氣體生成物中一定含有硫元素，符合上述條件的氣體只有二氧化硫．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度較大．