Question

【題目】某研究性學習小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成。在化學老師的幫助下，選用98%的濃硫酸、黃銅樣品進行下列實驗和計算。
（1）實驗Ⅰ：配制150g9.8%的稀硫酸。
①計算：需要濃硫酸的質量g，約8.2mL；需要水的體積為mL。
②量取濃硫酸和水：量取液體時要準確量取。如果量取98%的濃硫酸時俯視讀數，會導致所配溶液溶質質量分數9.8％。（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③稀釋
④裝瓶貼標簽：請?zhí)顚懴旅娴臉撕灐?/span>

（2）實驗Ⅱ：測定黃銅樣品中銅的質量分數。稱取黃銅樣品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示。試計算：

①產生氫氣的質量為g；
②樣品中銅的質量分數；
③反應后所得溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】
（1）15,135,小于,
（2）0.1,67.5%,15.1%
【解析】實驗Ⅰ：①.溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，在稀釋過程中溶質的質量不變，設需要濃硫酸的質量為x，150g×9.8%=x×98%；x=15g,需要水的質量為：150g-15g=135g，即135ml；②量取濃硫酸和水：量取液體時要準確量取。如果量取98%的濃硫酸時俯視讀數，會導致讀數偏大，實際液體的量偏少，所配溶液溶質質量分數小于9.8％。④裝瓶貼標簽：標簽內容有：溶液的名稱和濃度；實驗Ⅱ：由圖可知產生氫氣的質量為0.1g；設樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，則

Zn + H2SO4 =	ZnSO4 +	H2↑
65	161	2
x	y	0.1g

65/x=2/0.1g x=3.25g

161/y=2/0.1g y=8.05g

樣品中銅的質量分數=(10g-3.25g)÷10g×100%= 67.5%

反應后所得溶液中溶質的質量分數=8.05g÷(3.25g+50g-0.1g) ×100%≈15.1%

【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．