Question

16．溶液是一種重要的分散系，水是重要的溶劑也是我們很熟悉的物質(zhì)，學(xué)習(xí)化學(xué)以后，我們對(duì)它們有了一些重要的認(rèn)識(shí)．

（1）如圖1所示，知道了水的微觀結(jié)構(gòu)．構(gòu)成水的粒子可表示為A（填圖1中序號(hào)）．
（2）認(rèn)識(shí)了水的化學(xué)性質(zhì)．請(qǐng)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①有水參加的化合反應(yīng)CaO+H₂O═Ca（OH）₂（合理均可）；
②高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì)3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）如圖2所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①t₁℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度=乙物質(zhì)的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）．
②甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是乙物質(zhì)．
③t₂℃時(shí)，把100g乙物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液是飽和溶�?（填“飽和”或“不飽和”）．
④t₂℃時(shí)，有一接近飽和的甲溶液，可采用加入甲物質(zhì)（合理均可）的方法（任寫一種）使它變?yōu)轱柡腿芤海?

Answer 1

分析 （1）一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，據(jù)此結(jié)合圖示進(jìn)行判斷；
（2）①據(jù)水的化學(xué)性質(zhì)對(duì)方程式進(jìn)行書寫即可；
②依據(jù)題干中的信息對(duì)相關(guān)方程式進(jìn)行書寫即可；
（3）由圖象可知：t₁℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度和乙物質(zhì)的溶解度相等；乙的溶解度受溫度影響較�。籺₂℃時(shí)，乙的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80gA物質(zhì)，因此把100g乙物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液是飽和溶液．t₂℃時(shí)，有一接近飽和的甲溶液，可采用增加溶質(zhì)，減少溶劑，降低溫度的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海��?/p>

解答 解：（1）水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，故A可表示出一個(gè)水分子的構(gòu)成：
（2）①生石灰與水的反應(yīng)是由水參與的化學(xué)反應(yīng)，方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
②由化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知：鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）①t₁℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度和乙物質(zhì)的溶解度相等；
②由圖可知：乙的溶解度受溫度影響較��；
③t₂℃時(shí)，乙的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80gA物質(zhì)，因此把100g乙物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢瑁�所得溶液是飽和溶液�?br />（3）t₂℃時(shí)，有一接近飽和的甲溶液，可采用增加溶質(zhì)，減少溶劑，降低溫度的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海�故答案為：加甲物質(zhì)至不再繼續(xù)溶解；
故答案為：（1）A；
（2）①CaO+H₂O=Ca（OH）₂（合理均可）；②3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）①=；②乙；③飽和；④加入甲物質(zhì)（合理均可）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)難度不大，了解物質(zhì)的微觀構(gòu)成并能據(jù)反應(yīng)原理正確的書寫方程式、溶解度曲線及其應(yīng)用等知識(shí)即可順利解答，能較好考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．