Question

【題目】如圖是一瓶治療缺鐵性貧血的藥物硫酸亞鐵片的說明書．一制藥廠用金屬鐵和稀硫酸反應制得硫酸亞鐵（化學式FeSO4 ， 同時有氫氣生成），問制得一瓶此藥物中所含硫酸亞鐵需消耗金屬鐵的質量是多少？（計算結果保留2位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】解：設制得一瓶此藥物中的硫酸亞鐵需消耗金屬鐵的質量是x，
一瓶藥物含硫酸亞鐵質量是：0.3g×100=30g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
56 152
x 30g
= ，
x═11.05g，
答：制得一瓶此藥物需消耗金屬鐵的質量是11.05g
【解析】鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據圖中提供的數(shù)據和反應的化學方程式可以計算消耗金屬鐵的質量．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．