下列除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是（      ）
序號(hào)
物質(zhì)
雜質(zhì)
除去雜質(zhì)的方法
①
NaCl固體
泥沙
溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
②
CO2
H2O
將混合氣通過(guò)盛氫氧化鈉固體的裝置
③
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量鋅粒，充分反應(yīng)，過(guò)濾
④
NaOH溶液
Na2CO3
加入過(guò)量的Ca(OH)2溶液，過(guò)濾
A．①              B．①②            C．②③           D．②③④
D

試題分析：根據(jù)主要物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的不同來(lái)分析。
①由于雜質(zhì)泥沙不溶于水，而主要物質(zhì)氯化鈉易溶于水，故可先加水溶解，然后過(guò)濾，由于最后要得到的是氯化鈉晶體，故要將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，正確；
②氫氧化鈉固體具有吸水性，能吸收水分，但氫氧化鈉同樣能與二氧化碳反應(yīng)，故除去的不僅是雜質(zhì)，錯(cuò)誤；
③由于鋅比鐵和銅都活潑，故鋅粒不僅能與雜質(zhì)CuSO4溶液反應(yīng)，而且還能與主要物質(zhì)FeSO4溶液反應(yīng)，故除去的不僅是雜質(zhì)，錯(cuò)誤；
④雜質(zhì)Na2CO3能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成NaOH和CaCO3沉淀，而主要物質(zhì)NaOH不與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，故能除去雜質(zhì)Na2CO3，但由于Ca(OH)2溶液過(guò)量會(huì)剩余，故增加了新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤。故選D
點(diǎn)評(píng)：一般的除雜質(zhì)題必須同時(shí)滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，②反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì)，這是正確解題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一無(wú)色溶液X，分成三等分，向其中分別加入少量的BaSO4固體、CaCO3固體、Mg（OH）2固體，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該無(wú)色溶液X是下列各項(xiàng)中的（   ）
A．水B．稀鹽酸C．Na2CO3溶液D．酚酞試液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，則甲、乙、丙可能的組合是
選項(xiàng)
甲
乙
丙
A．
C
CO2
CO
B．
CuO
CuCl2
Cu(OH)2
C．
NaOH
NaCl
NaNO3
D．
H2O2
H2O
O2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是
選項(xiàng)
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜質(zhì)的方法
A
稀鹽酸
氯化鈉
加入適量的氫氧化鈉溶液
B
銅粉
鐵粉
加入足量的稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌
C
二氧化碳
一氧化碳
點(diǎn)燃
D
三氯化鐵溶液
氯化銅
加入過(guò)量鐵粉、過(guò)濾

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有四種失去標(biāo)簽的白色固體粉末，可能是MgSO4、KOH、CuSO4、NaNO3，
請(qǐng)你利用物質(zhì)之間的相互反應(yīng)進(jìn)行鑒別，除用水以外，不能用其他任何物質(zhì)。四種
物質(zhì)被一一鑒別出來(lái)的合理順序是（   ）
A．MgSO4、KOH、CuSO4、NaNO3B．CuSO4、MgSO4、KOH、NaNO3
C．CuSO4、KOH、MgSO4、NaNO3D．MgSO4、CuSO4、KOH、NaNO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸是柳州市的一種重要工業(yè)產(chǎn)品，下圖是工業(yè)采用接觸法生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖
（1）從硫酸廠(chǎng)的生產(chǎn)流程中不難發(fā)現(xiàn)，吸收塔中SO2不可能是100%吸收，所以尾氣必須處理，否則含大量SO2的尾氣會(huì)造成環(huán)境的污染，最大的危害是形成                  ；為了減少這種污染，對(duì)此生產(chǎn)流程可采取的措施是                    （選填下列做法的序號(hào)）。
①杜絕用煤做燃料；②把工廠(chǎng)的煙囪加高；③用燒堿溶液吸收后再排放；
④開(kāi)發(fā)新能源； ⑤研究經(jīng)濟(jì)高效的回收SO 2的技術(shù)。
（2）沸騰爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是4FeS2+11O2高溫2R +8SO2,推斷爐渣的主要成分R的化學(xué)式是              
（3）為了提高硫鐵礦（主要成份是FeS2）的利用率，在工業(yè)生產(chǎn)中，需要將硫鐵礦粉碎后再進(jìn)行生產(chǎn)的原因是什么？
（4）寫(xiě)出接觸室發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出其所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型（3分）
（5）為了提高硫酸的利用率，吸收塔選用93%的濃硫酸來(lái)吸收，寫(xiě)出吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
（6）若將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為10%的稀硫酸需加水         g。
（7）濃硫酸具有強(qiáng)烈腐蝕性，生產(chǎn)時(shí)每個(gè)工人必須嚴(yán)格按照規(guī)程進(jìn)行操作，如果不慎將少量的濃硫酸沾到皮膚或衣服上，你的處理方法是什么？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（　�。�
選項(xiàng)
物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
除去雜質(zhì)的方法
A
Cu(NO3)2溶液（AgNO3）
加過(guò)量銅粉，過(guò)濾
B
KCl溶液（CaCl2）
加適量Na2CO3溶液，過(guò)濾
C
Fe（Zn）
加足量稀鹽酸，過(guò)濾
D
CO（CO2）
通過(guò)灼熱的氧化銅粉末

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)右圖是某同學(xué)對(duì)二氧化碳部分知識(shí)構(gòu)建的網(wǎng)絡(luò)圖(部分反應(yīng)條件和部分生成物已經(jīng)省略了)。請(qǐng)按下列要求填空：

①寫(xiě)出生成d物質(zhì)的化學(xué)式          ；
②物質(zhì)b主要成分中陰離子是       ；
③圖中含有有機(jī)物的是（寫(xiě)字母）        ；
④標(biāo)出物質(zhì)e化學(xué)式中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)    。
(2) 現(xiàn)有H、O、C、C1、Na五種元素，請(qǐng)選用其中的一種或幾種元素填寫(xiě)符合下列要求的化學(xué)式(各寫(xiě)一個(gè))：
①人體胃液中含有的酸          ；②炒菜用的鹽          ；
③食醋的主要成分     ；④可用于干電池電極的物質(zhì)是         。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某化工廠(chǎng)為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO4 ，與相鄰的化肥廠(chǎng)聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程。在下圖流程中，沉淀池里物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：
CO2+2NH3+CaSO4+H2O = CaCO3↓+(NH4)2SO4 。

（1）沉淀B高溫煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式                              ，反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于           ，該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為         （填化學(xué)式）。
（2）實(shí)驗(yàn)室里操作①稱(chēng)為            ，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)，用到玻璃棒，其作用是           。操作②的過(guò)程是加熱濃縮、       、結(jié)晶，獲得(NH4)2SO4晶體。
（3）從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說(shuō)明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是                                                  
                                                                   。

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