Question

在學習了方程式2NaHCO₃

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Na₂CO₃+CO₂+H₂O后，小明同學提出疑問：此反應能否顛倒反應物與混合物逆向進行？于是他設計了如下實驗．（通過查閱已知：常溫下NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃）
可選擇的實驗器材：較純凈的Na₂CO₃粉末（雜質可忽略不計）、足量CO₂氣體、蒸餾水、膠頭滴管、玻璃棒、過濾裝置、蒸餾裝置、加熱裝置．

	實驗操作	用到的實驗器材
Step 1	取一個干凈的燒杯，加入適量蒸餾水，再加入Na2CO3粉末①   ．	燒杯、②   、藥匙
Step 2	取Step 1中的上層清液于另一燒杯，③   ，觀察．	燒杯、導管等

（1）填寫上述實驗設計中的空缺部分．
（2）實驗證明上述反應可以逆向進行，則小明在實驗中觀察到的現象是

 

．
（3）小明在另一個實驗中，為了檢驗某無標簽集氣瓶中是CO₂氣體，將氣體通入澄清石灰水中，根據

 

的現象得出氣體是CO₂的結論．試驗后小明忘記停止氣體通入，一段時間后他發(fā)現石灰水中固體全部消失，得到澄清溶液．根據上述實驗分析此時得到的溶液中的溶質是

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的性質或變化規(guī)律,二氧化碳的化學性質,鹽的化學性質

專題：科學探究

分析：（1）考慮溶解碳酸鈉的儀器；取Step 1中的上層清液，通入二氧化碳，觀察現象；
（2）已知“常溫下NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃”，如果有碳酸氫鈉生成，則較快出現白色沉淀；
（3）用類比的方法，向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉；則向澄清石灰水中通入過量二氧化碳會生成碳酸氫鈣．

解答：解：
（1）溶解碳酸鈉的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙；取一個干凈的燒杯，加入適量蒸餾水，再加入Na₂CO₃粉末溶解達到飽和（或溶解到有固體剩余）；取Step 1中的上層清液于另一燒杯，通入二氧化碳，觀察現象．
（2）已知“常溫下NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃”，如果有碳酸氫鈉生成，則較快出現白色沉淀；
（3）用類比的方法，向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉；則向澄清石灰水中通入過量二氧化碳先生成碳酸鈣沉淀，后會生成碳酸氫鈣．
故答案為：
（1）①溶解達到飽和（或溶解到有固體剩余）；②玻璃棒；③通入二氧化碳；
（2）有白色沉淀析出；
（3）澄清石灰水變渾濁；碳酸氫鈣（答化學式“Ca（HCO₃）₂”亦可）．

點評：本題閱讀量大，要認真閱讀，在解答本題時首先要特別注意題給的“通過查閱已知”部分，這是我們解題的關鍵，然后再根據題給的信息結合所學的知識來完成解答并結合所學知識分析和解決相關問題．