如右圖所示，點燃兩支短蠟燭，分別放在白鐵皮架的兩個階梯上，把白鐵皮架放在燒杯里。沿燒杯壁向燒杯內(nèi)傾倒二氧化碳。

（1）可觀察到的現(xiàn)象為                              ；

（2）根據(jù)該實驗的現(xiàn)象，可歸納出二氧化碳的兩條性質(zhì)是：

                                                ；

                                                。

（3）下列場所，空氣中二氧化碳含量可能較高的是              （填序號）。

A.寒風凜冽的山頂  B.久未開啟的地窖        C.干涸的深井       D.尚未開發(fā)的地下溶洞

 


（1）下層蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅

（2）一般情況下，不燃燒，也不支持燃燒 密度比空氣大

（3）B、C、D         

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

19、某同學在探究物質(zhì)燃燒的條件時，做了如下實驗：分別點燃兩支小蠟燭，將其中一支用燒杯罩住，盡可能使杯口與桌面間不留空隙（如右圖所示）．
（1）該同學在實驗時觀察到的主要現(xiàn)象是
燒杯內(nèi)的蠟燭火焰熄滅
．
（2）得出與燃燒有關的結(jié)論
可燃物，與空氣或氧氣接觸及溫度達到著火點能燃燒，燃燒需要同時滿足這三個條件，缺一不可；

（3）通過該實驗你還可以有哪些發(fā)現(xiàn)和收獲
破壞燃燒的一個條件使燃燒停止，就可以達到滅火的目的
．（寫一點）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

28、為了探究可燃物的燃燒條件，第2實驗小組的同學查閱資料得知：白磷為蠟狀固體，有劇毒，不溶于水，著火點為40℃，紅磷著火點為240℃．然后他們利用如右圖所示的裝置進行實驗：
（1）試管1中放有紅磷，試管2、3、4中放有白磷，試管3、4中加有與燒杯中的水等溫的熱水．他們觀察到的實驗現(xiàn)象為：
試管2中白磷燃燒，有大量白煙產(chǎn)生，試管1、3、4中無明顯現(xiàn)象
．
【討論1】比較試管1、2中的現(xiàn)象得知：可燃物燃燒的條件之一為
達到燃燒所需的最低溫度（或溫度達到著火點）
，比較試管2、3、4中的現(xiàn)象得知：可燃物燃燒的又一條件為
可燃物與支持燃燒的氧氣（或空氣）接觸
．
（2）為了驗證上述結(jié)論的正確性，小組成員小楊向試管3中通入氧氣，向試管4中通入空氣．觀察到的現(xiàn)象為：
試管3、4中的白磷均燃燒，有大量白煙產(chǎn)生，且試管3中的白磷燃燒更劇烈
．
【討論2】通過上述實驗，同學們得出可燃物燃燒的條件并體會到燃燒條件缺一不可．同時還得出了另一個結(jié)論：影響燃燒劇烈程度的因素之一為
氧氣的濃度
．
（3）如果破壞燃燒條件，使燃燒反應停止，就可以達到滅火的目的．第5小組成員李進進行了下列實驗：點燃三支蠟燭，在其中一支蠟燭上扣一只燒杯；將另兩支蠟燭放在燒杯中，然后向其中一只燒杯中加適量的碳酸鈉和鹽酸，如下圖所示．請你和小李一起填寫實驗報告．

A B C
實驗現(xiàn)象 繼續(xù)燃燒
原    因

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、食醋、白酒、純堿、白糖等均為廚房用品．從中選擇適當物質(zhì)，進行實踐活動．
（1）如右圖所示，在玻璃杯底固定一支短蠟燭，鋪上一層白色粉末，點燃蠟燭，沿杯壁倒入一些食醋，觀察到兩種物質(zhì)立即發(fā)生反應，片刻后，蠟燭火焰熄滅．該白色粉末是
Na2CO3
（填寫化學式）．
（2）欲去除鋁壺中的水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2等]可選擇
食醋
（填寫物質(zhì)名稱），若長時間浸泡行嗎？
不行
（填寫“行”或“不行”），理由是
食醋是一種酸，食醋可以和鋁發(fā)生反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學學習小組為比較鎂和鋁的金屬活動性強弱設計了如下實驗方案．實驗準備：
（1）用98%的濃硫酸配制l0%的硫酸溶液．現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的儀器有
膠頭滴管
膠頭滴管
；
[方案一]在等質(zhì)量的鎂條和鋁片的兩支試管中，分別與相同體積相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸反應，觀察到鎂比鋁反應更劇烈，說明
鎂比鋁的金屬活動性強
鎂比鋁的金屬活動性強
．
[反思]：有的同學認為這種方案不夠合理，理由是
金屬與酸的接觸面積不同，與酸的反應速度也不同
金屬與酸的接觸面積不同，與酸的反應速度也不同
．
[方案二]
（1）連接儀器組裝成如右圖所示實驗裝置．某學生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時間后又回到原來的位置，你認為該裝置是否漏氣？
不漏氣
不漏氣
．
（2）依次進行鎂、鋁與硫酸反應，寫出鎂與硫酸反應的化學方程式：
Mg+H2S04═MgS04十H2↑
Mg+H2S04═MgS04十H2↑
；要比較兩種金屬活動性強弱，可以測定兩種金屬硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間；還可測定
相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積
相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積
．
[拓展]鎂與鋁分別與足量的質(zhì)量分數(shù)為l0%稀硫酸反應，如制得相同質(zhì)量的氫氣，則鎂與鋁的質(zhì)量比為
4：3
4：3
．
[方案三]請設計一個與上述實驗不同的方案，比較鎂和鋁的金屬活動性強弱：
將鎂條、鋁條分別在空氣中點燃，比較現(xiàn)象
將鎂條、鋁條分別在空氣中點燃，比較現(xiàn)象
．

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