Question

在化學反應3A+B+2C═3D中，如果將A、B、C三種物質(zhì)各15g混合均勻后加熱，生成30gD，此時，再向殘留物中加入10gA，加熱后繼續(xù)反應，則反應物中只有C有剩余，則第一次反應停止時剩余C的質(zhì)量是________g；第二次反應時又生成D的質(zhì)量為________g；參加反應的B與C質(zhì)量比為________；若C的相對分子質(zhì)量為m，D的相對分子質(zhì)量為n，則m與n的比為________．

Answer 1

9g    20g    3：2    3：10
分析：（1）根據(jù)題意“若再向殘留物中加入10gA，繼續(xù)充分反應后，只有C有剩余”可知，15g+10g=25gA與15gB正好完全反應，C仍有剩余，而第一次反應也是完全反應，故可推斷第一次反應A完全反應，B、C都有剩余；根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學反應中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，就可計算出第一次反應停止后，殘留物中A、B、C的質(zhì)量；
（2）由題意可知，第二次反應中，消耗A的質(zhì)量為加入的10gA，消耗B的質(zhì)量為第一次反應剩余的質(zhì)量，利用已知條件，就可計算出第二次反應中消耗C的質(zhì)量和生成D的質(zhì)量．
（3）根據(jù)（1）中計算出的第一次反應中參與反應的A、B、C的質(zhì)量，已知D的質(zhì)量，若C的相對分子質(zhì)量為m，D的相對分子質(zhì)量為n，則m與n的比；
解答：（1）①因為第一次反應A完全反應，故A參與反應的質(zhì)量為15g，剩余質(zhì)量為0；
②又因為25gA與15gB正好完全反應，故該反應中A、B兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為：25g：15g=5：3，故第一次反應中B參與反應的質(zhì)量為：15g×3÷5=9g，則剩余質(zhì)量為：15g-9g=6g；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第一次反應中C參與反應的質(zhì)量為：30g-15g-9g=6g，則剩余質(zhì)量為：15g-6g=9g；④設(shè)D的質(zhì)量為x，則根據(jù)15：30=10：x，則x=20克．
（2）①由題意可知，第二次反應中，消耗A的質(zhì)量為10g；消耗B的質(zhì)量為第一次反應剩余的質(zhì)量為6g；②消耗B的質(zhì)量為第一次反應剩余的質(zhì)量為6g；③由題意，第二次反應中，消耗C的質(zhì)量為：20-10-6=4g．參加反應的B與C質(zhì)量比為6：4=3：2
（3）若C的相對分子質(zhì)量為m，D的相對分子質(zhì)量為n，則m與n的比為：2m：6=3n：30，m：n=3：10
故答案為：9g；20g；3：2；3：10．
點評：本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律和化學方程式進行分析和進行的能力．