Question

8．某化肥廠需大量二氧化碳生產化肥，欲購進一批石灰石（其中雜質不參加任何反應），廠家到產地取樣分析以確定價格．他們取樣4克，并把40克稀鹽酸分四次加入，充分反應后，每次剩余固體質量見下表：

稀鹽酸的用量	第一次加10克	第二次再加入 10克	第三次再加入 10克	第四次再加入 10克
剩余固體的質量	2.8克	1.6克	0.8克	0.8克

試計算：
（1）4克石灰石樣品中含有雜質的質量是0.8克．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）從表中數據可知加入30g鹽酸，4g樣品中的碳酸鈣全參加反應，樣品中的雜質為0.8g；
（2）碳酸鈣的質量=樣品的質量-雜質的質量，進而求出碳酸鈣的質量分數；
（3）根據10g這樣的鹽酸能和（4g-2.8g）=1.2g碳酸鈣反應，結合碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式求出10g鹽酸中溶質的質量，然后除以溶液的質量即可得溶質的質量分數．

解答 解：
（1）從表中數據可知加入30g鹽酸，4g樣品中的碳酸鈣全參加反應，樣品中的雜質為0.8g，4克石灰石樣品中含有碳酸鈣的質量是4g-0.8g=3.2g；
（2）樣品中的雜質為0.8g，4克石灰石樣品中含有碳酸鈣的質量是4g-0.8g=3.2g，故石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=$\frac{3.2g}{4g}$×100%=80%；
（3）10g這樣的鹽酸能和（4g-2.8g）=1.2g碳酸鈣反應，
設10g這樣的鹽酸中溶質的質量為y，溶液具有均一性
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
1.2g   y
$\frac{100}{1.2g}=\frac{73}{y}$
y=0.876g
鹽酸中溶質的質量分數=$\frac{0.876g}{10g}$××100%=8.76%；
答案：
（1）0.8；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是80%；
（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數是8.76%．

點評 解答該題要從表中數據分析入手，抓住什么時候碳酸鈣和稀鹽酸完全反應是關鍵，并且計算要細心．