Question

1．小明將10g鋅銅合金放入100g稀硫酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2g．試計算：（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（1）合金中鋅的質量是多少？
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的活動性順序可以知道，鋅銅混合物中銅不能與稀硫酸反應放出氫氣，可以據(jù)此結合鋅和稀硫酸反應的化學方程式進行計算參加反應鋅的質量；
（2）根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由生成氫氣的質量可計算恰好完全反應時消耗硫酸的質量，然后結合溶液中溶質的質量分數(shù)的計算公式進行解答即可．
（3）根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由生成氫氣的質量可計算恰好完全反應時生成硫酸鋅的質量，然后結合溶液中溶質的質量分數(shù)的計算公式進行解答即可．

解答 解：（1）設生成0.2g氫氣消耗鋅的質量為x，消耗硫酸的質量為y，反應后生成硫酸鋅的質量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65     98        161      2
x        y          z       0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.2g}$
解得：x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%，
（3）反應后所的溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{100g+6.5g-0.2g}$×100%=15.1%
答：（1）混合物中鋅的質量為6.5g     
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是9.8%，
（3）反應后溶液的溶質質量分數(shù)w為15.1%．

點評 根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中一種物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．