Question

某化學(xué)實(shí)驗小組在加熱銅絲網(wǎng)時，發(fā)現(xiàn)銅絲網(wǎng)變黑．在研究如何除去黑色物質(zhì)，回收再利用銅絲網(wǎng)的討論中，制定了下列方案．請回答
（1）若甲方案中的A溶液是足量的較濃氫氧化鈉，并用塑料袋收集尾氣，則尾氣中一定含有哪些氣體

 

，甲方案中洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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（2）若兩種方案中的反應(yīng)都完全發(fā)生，則回收的銅絲網(wǎng)a的質(zhì)量

 

（填“＜”、“＞“、“=”）銅絲網(wǎng)b的質(zhì)量．
（3）實(shí)驗小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，按乙方案反應(yīng)后燒杯中的液體有腐蝕性，應(yīng)加以適當(dāng)?shù)奶幚恚�他們采取加入鐵粉的方案處理廢液．加入足量的鐵粉充分?jǐn)嚢�，得到溶液中溶質(zhì)所含的金屬離子的符號為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗方案設(shè)計與評價,一氧化碳的化學(xué)性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：簡單實(shí)驗方案的設(shè)計與評價

分析：由于一氧化碳具有還原性，因此可以把銅絲表面的氧化銅還原生成銅，而稀酸可以和銅絲表面的氧化銅反應(yīng)而不和銅反應(yīng)，因此都可以達(dá)到除去氧化銅的目的；但是在加熱條件下，銅能夠和酸發(fā)生反應(yīng)，這是體現(xiàn)的不是酸的酸性，而是強(qiáng)氧化性．但一氧化碳有毒，因此必須對尾氣處理；鐵和稀酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽，利用以上有關(guān)的知識點(diǎn)可解決此題．

解答：解：（1）甲方案用一氧化碳還原氧化銅需要制取一氧化碳，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；所以尾氣中一定含有的氣體一氧化碳、氮?dú)夂脱鯕猓?br />（2）由于一氧化碳和氧化銅反應(yīng)時把氧化銅轉(zhuǎn)化成了金屬銅，而稀酸和氧化銅在加熱反應(yīng)時生成了可溶性的銅鹽，同時在受熱條件下銅也能夠和酸發(fā)生反應(yīng)從而消耗了原銅網(wǎng)上的一部分銅，所以銅網(wǎng)a大于銅網(wǎng)b；
（3）由于燒杯中的有腐蝕性的液體中有剩余的稀酸和生成的硫酸銅，而Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu，由于鐵粉是足量的，因此充分反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)只有硫酸亞鐵，故得到溶液中溶質(zhì)所含的金屬離子是亞鐵離子，離子的符號Fe²⁺．
故答案為：（1）CO、N₂、O₂；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）＞；（3）Fe²⁺．

點(diǎn)評：本題難度不是很大，主要考查了酸的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，以及一氧化碳有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)性實(shí)驗設(shè)計考查題．