【題目】下表是 KNO3 CaOH2 在不同溫度時的溶解度;卮鹩嘘P(guān)問題:

溫度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110.0

CaOH2

0.19

0.17

0.16

0.14

0.13

0.11

1)兩種物質(zhì)中,溶解度隨溫度升高而減小的是_____,20℃時,硝酸鉀的溶解度是_____

260℃時,按圖操作,A 中的溶液是_____(選填飽和不飽和)溶液。C 中析出固體的質(zhì)量是_____g。

3)如圖,向燒杯中加入一定量的硝酸銨固體,試管中氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____(選填變大不變變小)。

【答案】CaOH2 31.6g 不飽和 3.16g 不變

【解析】

1)兩種物質(zhì)中,溶解度隨溫度升高而減小的是CaOH2,20℃時,硝酸鉀的溶解度是31.6g。故填:CaOH2;31.6g

2)由于在60℃時硝酸鉀的溶解度是110g,在此溫度時在100g的水中加入31.6g的硝酸鉀,形成的A溶液是不飽和溶液。在20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g,形成的B溶液是飽和和溶液,在蒸發(fā)10g水時析出的晶體是3.16g。故填:不飽和;3.16g;

3)向燒杯中加入一定量的硝酸銨固體,硝酸銨溶于水溶液溫度降低,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大,但是溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不發(fā)生改變,此時試管中氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將不變。故填:不變。

練習冊系列答案
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【題目】圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,F(xiàn)有t2℃時甲、 乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液無固體存在)。 下列說法正確的是

A三種物質(zhì)溶解度大小依次為:乙>丙>甲

B將溫度由t2℃降到t1℃時,析出甲的質(zhì)量比乙多

C若甲中含有少量雜質(zhì)乙,可采用降溫結(jié)晶的方法進行提純

D將溫度由t2降到t1,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為:乙>丙=

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2)若將A裝置中的藥品換成___________與稀硫酸,則可用于實驗室制取氫氣;不用鹽酸的理由是_______________。

3)若需要將產(chǎn)生的氫氣經(jīng)干燥后,再用D裝置收集,導管口的連接順序應該是a__________。

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A.圖1:收集氧氣時,氧氣的驗滿

B.圖2:比較鎂與鐵的金屬活動性

C.圖3:驗證白磷的著火點低于紅磷

D.圖4:驗證生石灰與水反應放熱

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玻璃管中黑色固體變成了紅色

②CO被還原為CO2

玻璃管中發(fā)生的反應為置換反應

既有效地防止了CO對空氣的污染,又充分利用了能源

A. ①②B. ①④C. ②④D. ③④

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【題目】如圖中A是鎢元素在元素周期表中的信息,B - E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

請回答:

(1)A中可知,鎢的相對原子質(zhì)量是______________

(2)B- E四種粒子中:

①屬于同種元素的是______________(填字母,下同)

②具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是______________。

③與B化學性質(zhì)相似的微粒是______________。

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A. 該反應屬于分解反應

B. 丁一定是該反應的催化劑

C. 反應前甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙質(zhì)量

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實驗次數(shù)

1

2

3

4

5

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

20

20

20

20

20

剩余固體的質(zhì)量/g

16

12

X

4

4

1 X的值為____________ ?

2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%

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【題目】在鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈣溶液,相關(guān)量的變化與圖像不相符的是(

A.

B.

C.

D.

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