Question

（8分）已知A—G均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。其中A、B的組成元素相同，D是形成溫室效應(yīng)的主要原因，F(xiàn)中含有三種元素，E和G只有陽(yáng)離子不同。根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中“—”表示相互間能反應(yīng)，“→”表示在一定條件下能生成該物質(zhì)，反應(yīng)條件均已略去），請(qǐng)回答：

（1）C的化學(xué)式             、E中的陰離子符號(hào)是          、F的俗名為          ；
（2）反應(yīng)①是自然界最常見(jiàn)的反應(yīng)，我們稱(chēng)之為                          ；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                                           ；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                       ，該反應(yīng)的基本類(lèi)型是           反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾，把所得沉淀洗滌、干燥、稱(chēng)量，即可計(jì)算反應(yīng)時(shí)消耗的F物質(zhì)的質(zhì)量。如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有洗滌，則計(jì)算所得F的質(zhì)量             （填“偏大”或“偏小”或“不變”）。

Answer 1

（1）O₂      OH^-   純堿或蘇打或面堿或堿面          
（2） ①光合作用  ②CO₂+2NaOH ==Na₂CO₃+H₂O
③Ca（OH）2 + Na2CO3 =" =" CaCO3↓+ 2NaOH
【或Ba（OH）₂ + Na₂CO₃ == BaCO₃↓+ 2NaOH】     復(fù)分解   偏大

試題分析： A、B的組成元素相同，且A→B+C；可知A為過(guò)氧化氫，B為水，C為氧氣；D是形成溫室效應(yīng)的主要原因，即二氧化碳； E和G只有陽(yáng)離子不同，且均能和二氧化碳反應(yīng)，可知EG均為堿。F中含有三種元素，且可由D和E反應(yīng)生成，則F應(yīng)為碳酸鹽。F可與G反應(yīng)，則G為氫氧化鈣或氫氧化鋇，F(xiàn)為碳酸鈉，E為氫氧化鈉。
（1）C為氧氣，其化學(xué)式為：O₂；E為氫氧化鈉，其中的陰離子為氫氧根，符號(hào)是OH^-；F為碳酸鈉，其俗名為純堿或蘇打或面堿或堿面；
（2）反應(yīng)①是二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，且是自然界最常見(jiàn)的反應(yīng)，即光合作用；反應(yīng)②是二氧化碳與氫氧化鈉作用生成碳酸鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式是CO₂+2NaOH ==Na₂CO₃+H₂O；反應(yīng)③是碳酸鈉與氫氧化鈣（或氫氧化鋇）作用生成氫氧化鈉的反應(yīng)，化學(xué)方程式是Ca（OH）₂ + Na₂CO₃ == CaCO₃↓+ 2NaOH或Ba（OH）₂ + Na₂CO₃ == BaCO₃↓+ 2NaOH；該反應(yīng)的基本類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)后過(guò)濾，把所得沉淀洗滌、干燥、稱(chēng)量，即可計(jì)算反應(yīng)時(shí)消耗的F物質(zhì)的質(zhì)量。如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有洗滌，則稱(chēng)得的沉淀的質(zhì)量偏大，然后計(jì)算所得F的質(zhì)量會(huì)偏大。