Question

（1）產(chǎn)生氫氣

0.2

g，這些氫氣在標準狀況下所占的體積是

2.2

L．
（2）求鋁箔中鋁元素的質(zhì)量？

Answer 1

分析：由于鋁的化學性質(zhì)比較活潑，易于空氣中的氧氣反應，在鋁的表面形成了氧化鋁，所以開始加入硫酸時不產(chǎn)生氫氣．當加入9.8g稀硫酸時才產(chǎn)生氫氣，當加稀硫酸的量至107.8g時，鋁箔和硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生0.2g氫氣．根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應化學方程式，由氫氣的質(zhì)量，可求出與鋁反應的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再求出所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；依據(jù)硫酸最終會轉(zhuǎn)化為硫酸鋁，且硫酸根的質(zhì)量守恒可得鋁元素的質(zhì)量；

解答：解：（1）由于在鋁的表面形成了氧化鋁，所以開始加入硫酸時不產(chǎn)生氫氣．從圖象可以看出與氧化鋁反應的稀硫酸的質(zhì)量是9.8g，當加稀硫酸的量至107.8g時，鋁箔和硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生0.2g氫氣．這些氫氣的體積是

0.2g

0.09g/L

=2.2L
（2）設(shè)與鋁反應的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
     294                6
      x               0.2g

294

x

=

6

0.2g

x=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

9.8g

98g

×100%=10%
（3）設(shè)鋁元素的質(zhì)量是y依據(jù)硫酸鋁的化學式可知：

y

107.8g×10%× 96 98

=

27×2

3×96

y=1.98g
故答案為：（1）0.2；2.2；（2）該鋁箔中鋁元素的質(zhì)量是1.98g．

點評：此題考查學生會結(jié)合圖示找出解題突破口，利用化學方程式進行計算，特別是解（3）步時，鋁箔中鋁元素的質(zhì)量即包括氧化鋁中的鋁還包括單質(zhì)鋁的質(zhì)量，巧妙的利用化學式的有關(guān)加酸是解題的關(guān)鍵．