Question

4．某同學(xué)查閱資料得知：①Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但Cu可與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2R；②有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
• B． R為相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物
• C． 硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物
• D． 反應(yīng)中，SO₂和R的質(zhì)量比是32：9

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，先求出R的化學(xué)式，然后根據(jù)題中信息逐一進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2R+SO₂↑，反應(yīng)物中銅、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、2、8，反應(yīng)后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、0、2、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則每個(gè)R分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)R的化學(xué)式為H₂O．
A、有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中銅、硫的化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；
B、R的化學(xué)式為H₂O，為相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，正確；
C、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，正確；
D、反應(yīng)中，SO₂和R的質(zhì)量比是64：（2×18）=16：9，錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，求出R的化學(xué)式是關(guān)鍵．