Question

某學習小組探究金屬化學性質時做了如下三個實驗．
（1）描述A中的實驗現象．
（2）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做哪幾個實驗？（寫字母即可）
（3）若C中加入的是生銹的鐵釘，反應過程可能涉及多個反應．請寫出其中有水生成的化學方程式．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進行判斷分析即可；

解答：解：
（1）由于在金屬活動性順序中銅＞銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍色的硝酸銅溶液，所以其現象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色；
（2）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序實驗是A、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀；
（3）若C中加入的是生銹的鐵釘，鐵釘表面可能有鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以會與稀硫酸反應生成硫酸鐵，而鐵也與稀硫酸反應；故其中化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；而其中有水生成的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故答案為：
（1）銅絲表面附著一層銀白（或銀灰）色固體，溶液變?yōu)樗{色；
（2）A、B；
（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應，但氫后邊的金屬不會與酸反應，驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質與另兩種金屬的鹽溶液反應；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質進行反應．