【題目】實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,反應(yīng)后所得溶液體積為40mL.(假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)前后溶液體積不變).向該溶液中勻速逐滴加人Na2CO3溶液 并不斷攪拌,測得溶液的pH隨時間變化如圖所示,該過程 共放出氣體660mL(密度為2.0g/L)析出沉淀5.0g.

(1)根據(jù)圖象可以看出.Na2CO3首先與溶液中的 反應(yīng).

(2)本實(shí)驗(yàn)制取CO2所用大理石中含CaCO3 g.

(3)已知制取CO2所用稀鹽酸的密度為1.06g/Cm3求這種鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計算結(jié)果保留1位小數(shù),無計算過程不給分)

【答案】(1)鹽酸(2)5(3)這種鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)圖象可知,溶液的pH由小于7逐漸變大,說明鹽酸有剩余,向該溶液中勻速逐滴加人Na2CO3溶液 并不斷攪拌,根據(jù)圖象可以看出.Na2CO3首先與溶液中的鹽酸反應(yīng);

(2)質(zhì)量守恒定律,物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化,出沉淀5.0g,則制取CO2所用大理石中含CaCO3的質(zhì)量5g;

(3)設(shè)制取二氧化碳,與大理石反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x,剩余鹽酸的質(zhì)量為y 660ml=0.66L

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100 73

5g x

100/73=5g/x

x=3.65g

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

73 44

y 0.66L×2g/L

73/44=y/0.66L×2g/L

y=2.19g

這種鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65g+2.19g)/(40ml×1.06g/ Cm3=13.8%

練習(xí)冊系列答案
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