Question

5．某興趣小組用9.67g生銹的鐵釘與足量的一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應．測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關系如圖（假設鐵釘中除表面含有氧化鐵外，沒有其它雜質(zhì)）．
（1）當稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.25g．
（2）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以看出當加入70g硫酸時生成的氣體的量；
（2）根據(jù)生成氣體的量來自于70g-20g=50g的硫酸求算需要的硫酸的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)圖可以看出加入70g硫酸時生成的氫氣的質(zhì)量為0.25g．
（2）生成0.25g氫氣是70g-20g=50g硫酸反應所得，所以根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以求算需要的50g硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量．
設50g硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
        98                   2
         x                    0.25g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.25g}$
x=12.25g
則硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{12.25g}{50g}$×100%=25%．
答：（1）當稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為 0.25g．
（2）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%．

點評 根據(jù)圖象分析，前一段是鐵銹和硫酸反應沒有氣體，后一段是鐵和硫酸反應生成氫氣，明確進行的計算時圍繞氫氣和硫酸進行，而不受鐵銹和硫酸反應的影響．