為測(cè)定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸(圖1)的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置(圖2).實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖(圖3).

(1)請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果,計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因.
(3)另取50g該鹽酸于一大燒杯中,加入58.8g某濃度的碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng),求燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【答案】分析:(1)鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí),PH=7有圖象知道此時(shí)鹽酸溶液的質(zhì)量是25g,再利用氫氧化鈉的質(zhì)量利用化學(xué)方程式的計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)濃鹽酸易揮發(fā),放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)使自身溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減。
(3)此反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳,使溶液質(zhì)量減小,再利用方程式的計(jì)算求出溶質(zhì)的量,然后進(jìn)行求解
解答:解:(1)設(shè)該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x、
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5  40
25g x  20g×40%

x=29.2%
答:該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.2%.
(2)濃鹽酸易揮發(fā),放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)使因會(huì)發(fā)出氯化氫氣體而使自身溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減。
故答案為:濃鹽酸具有揮發(fā)性,長(zhǎng)期放置質(zhì)量分?jǐn)?shù)減。
(3)設(shè):生成氯化鈉的質(zhì)量是y,二氧化碳的質(zhì)量是z
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
73            117     44
50g×29.2%      y      z

y=23.4g  z=8.8 g 所得NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)
×100%=23.4%
答:燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.4%
點(diǎn)評(píng):此題是對(duì)溶液及方程式計(jì)算題的考查,找到已知量利用化學(xué)方程式求出所需的量,進(jìn)而再利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行求解,完成此題對(duì)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題及計(jì)算能力有一定幫助.
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(1)請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果,計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因.
(3)另取50g該鹽酸于一大燒杯中,加入58.8g某濃度的碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng),求燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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(1)請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果,列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因.

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