Question

【題目】下圖是利用海水提取粗鹽的過程：

（1）上圖中①是_____________池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）。

（2）粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同學將該粗鹽進行提純。

①將樣品加適量水溶解，然后進行過濾，除去泥沙等難溶性雜質，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和_______溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；

③蒸發(fā)溶液，得到氯化鈉固體。蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是__________________

（3）上述提純過程中使用的燒堿可以通過純堿和熟石灰反應得到，寫出該反應的化學反應方程式_____________________________________

Answer 1

【答案】蒸發(fā) Na2CO3 攪拌使受熱均勻 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

【解析】

（1）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，可用蒸發(fā)結晶的方法進行分離，所以圖中①是蒸發(fā)池；

（2）②碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸鈉（Na2CO3）溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；

③蒸發(fā)溶液，得到氯化鈉固體。蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是攪拌使受熱均勻；

（3）純堿和熟石灰反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學反應方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。