Question

通常情況下，氨氣（NH₃）是一種無色．有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，極易溶于水，形成的溶液是氨水．實驗室用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣．如圖是實驗室常用的裝置．請回答：

（1）指出儀器的名稱：a

 

、b

 

．
（2）若用B裝置制取氧氣，所需用到的藥品是二氧化錳和

 

．該反應中二氧化錳起

 

作用，該化學反應的化學方程式為：

 

．收集氧氣可以采用上述裝置中的

 

．（填裝置編號，下同）
（3）實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置可以選用

 

．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,催化劑的特點與催化作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題．
（2）根據(jù)裝置的特點結合制取氧氣的原理進行分析．
（3）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置．

解答：解：（1）a為鐵架臺，b為集氣瓶，故填：鐵架臺；集氣瓶．
（2）B裝置適用于固體和液體的不加熱反應，所以若用B裝置制取氧氣，所需用到的藥品是二氧化錳和過氧化氫，該反應中二氧化錳起催化作用；實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；氧氣密度大于空氣密度，不易溶于水，所以收集氧氣可以采用上述裝置中的C或D．
故填：過氧化氫；催化；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；C或D．
（3）制取氨氣用的藥品是氯化氨和消石灰固體，反應條件是加熱，故發(fā)生裝置應選A，故填：A．

點評：氣體的發(fā)生裝置要看反應物的狀態(tài)和反應條件：反應物是固體，反應條件是加熱時，用裝置A制��；氣體的收集要看氣體的密度和溶解性，氨氣的密度比空氣的密度小，并且極易溶于水，所以只能用向下排氣法收集．