Question

取某碳酸鈉樣品50g（含氯化鈉和13%的不溶性雜質(zhì)，雜質(zhì)不參加化學反應），放入質(zhì)量為200g的燒杯中，加137.7g水充分溶解，再向燒杯中加入300g稀鹽酸恰好完全反應，測得反應后燒杯與燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為674.5g．求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：運用質(zhì)量守恒定律，分析變化前后質(zhì)量的改變，可求出恰好完全反應所放出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳質(zhì)量計算出生成氯化鈉及樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式求出反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為50g+200g+137.7g+300g-674.5g=13.2g
設樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應后生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x            y        13.2g

106

x

=

44

13.2g

    x=31.8g

117

y

=

44

13.2g

  y=35.1g
所得溶液中的溶質(zhì)=35.1g+（50g-31.8g-50g×13%）=46.8g  
所得溶液的總質(zhì)量=674.5g-200g-50g×13%=468g
所得NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

46.8g

468g

×100%=10%
答：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析反應前后質(zhì)量變化而得到生成氣體二氧化碳的質(zhì)量及反應后所得溶液質(zhì)量，體現(xiàn)分析問題、解決問題的能力．