Question

18．X、Y、Z是三種金屬，根據方程式
①Z+YSO₄═ZSO₄+Y；
②X+YSO₄═XSO₄+Y；
③Z+H₂SO4═ZSO₄+H₂；
④X+H₂SO₄-不反應，可知，這三種金屬活動性順序由強到弱的順序是Z＞X＞Y．

Answer 1

分析 檢驗金屬活動性時，能與酸反應生成氫氣的金屬的活動性大于不能與酸反應的金屬，或根據金屬間的置換進行活動性強弱的比較：能將金屬從其鹽溶液中置換出來的金屬活動性大于鹽中金屬的活動性．

解答 解：由方程式可知
①Z+YSO₄═ZSO₄+Y，說明了Z比Y活潑；
②X+YSO₄═XSO₄+Y；說明了X比Y活潑；
③Z+H₂SO4═ZSO₄+H₂；說明了Z位于氫的前邊；
④X+H₂SO₄-不反應，說明了X位于氫的后邊；
綜合以上分析可知，Z＞X＞Y．
故答為：Z＞X＞Y．

點評 可根據金屬能否與酸反應判斷金屬的活動性在金屬活動性順序表中位于H之前還是H之后，還可以根據反應速度比較金屬活動性的強弱：反應速度快，金屬活動性強；也可根據金屬與鹽溶液的置換進行靈活性判斷．