Question

某班化學實驗課進行酸堿鹽的性質(zhì)實驗。
【自制酸堿指示劑】
（1）取少量紫包菜和白菜葉剪碎后分別放在研缽中搗爛，加入酒精浸泡；用紗布將浸泡出的汁液擠出，分別裝好待用。
（2）取四支試管分別用NaOH溶液和稀鹽酸進行實驗，觀察到現(xiàn)象如圖，記錄如下：

	NaOH溶液	稀鹽酸	蘋果汁
紫包菜汁液	①綠色	②紅色	紅色
白菜汁液	③無色	④淡黃色	淡黃色

 
你認為兩種汁液中，更適合做酸堿指示劑的是　                             　。
（3）再用蘋果汁進行相同實驗，現(xiàn)象記錄見上表．則蘋果汁溶液顯　      　性。
【酸堿鹽的性質(zhì)】
第一組學生進行CuSO₄與NaOH溶液的反應，觀察到的現(xiàn)象是　                 　；
第二組學生進行BaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應，反應的方程式為　                        　。
從復分解反應發(fā)生的微觀本質(zhì)上看，中和反應的實質(zhì)可以用下圖1表示，那么請在圖2虛框中將CuSO₄與NaOH溶液的反應的微觀示意圖補充完整。
【廢液再探究】
實驗結(jié)束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中．化學興趣小組對濁液進行過濾，得到無色濾液，進一步探究無色濾液的成分。
【提出問題】濾液里溶質(zhì)除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？
【提出猜想】猜想①：BaCl₂；猜想②：Na₂SO₄；猜想③：NaOH；猜想④：BaCl₂、NaOH；猜想：⑤Na₂CO₃、Na₂SO₄；猜想：⑥Na₂SO₄、NaOH；猜想：⑦Na₂CO₃、Na₂SO₄和　     　。
【實驗探究】
（1）取樣，滴加紫包菜葉汁，顯綠色，小軍判斷一定含NaOH，小華不同意，理由是　         　。（2）取樣，加入足量的稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，則猜想　             　一定不成立。
（3）為確定該濾液的組成，還需補充的實驗是：　                             　，若觀察到白色沉淀，則該無色濾液的組成有　                                               　。

Answer 1

（2）紫包菜汁液 （3）酸 【酸堿鹽的性質(zhì)】有藍色沉淀  BaCl₂+Na₂CO₃＝BaCO₃↓+2NaCl
【提出猜想】NaOH 【實驗探究】（1）Na₂CO₃溶液也呈現(xiàn)堿性 （2）①④⑤⑦ 
（3）取樣，加足量的BaCl₂溶液； Na₂SO₄、NaOH  NaCl

試題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，適合做酸堿指示劑的物質(zhì)應該在酸性和堿性溶液中顯示不同的顏色，酸堿鹽的溶液間若能兩兩交換成分生成水、氣體或是沉淀，則反應能夠進行，據(jù)此解答即可。
（2）紫包菜汁在酸性和堿性溶液中的顏色明顯不同，比白菜汁更適合做酸堿指示劑，故填：紫包菜汁液；
（3）紫包菜汁液在稀鹽酸中為紅色，說明酸性溶液能使紫包菜汁液變紅，在蘋果汁中顯示紅色，故能說明蘋果汁呈酸性，故填：酸；
【酸堿鹽的性質(zhì)】硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故會觀察到有藍色沉淀生成，故填：有藍色沉淀；
氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，故填：BaCl₂+Na₂CO₃＝BaCO₃↓+2NaCl；
硫酸銅與氫氧化鈉的反應實質(zhì)是銅離子與氫氧根離子結(jié)合生成了氫氧化銅沉淀，圖示：
【提出猜想】⑦濾液為無色，則一定不會含有硫酸銅，反應生成的硫酸鈉會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在，故猜想⑦可能是Na₂CO₃、Na₂SO₄和 NaOH，故填：NaOH；
【實驗探究】（1）碳酸鈉的水溶液呈堿性，也會使紫包菜汁液呈綠色，故不一定是氫氧化鈉，故填：Na₂CO₃溶液也呈現(xiàn)堿性；
（2）稀硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，故含有氯化鋇或是碳酸鈉的猜想均不正確，故填：①④⑤⑦；
（3）溶液呈堿性，且加入一種試劑能產(chǎn)生白色沉淀，則可能是加入了氯化鋇溶液，與硫酸鈉反應生成了硫酸鋇沉淀，故填：取樣，加足量的BaCl₂溶液； Na₂SO₄、NaOH  NaCl。