Question

質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻．

（1）用如圖所示的3個實驗驗證質(zhì)量守恒定律，其中實驗前后天平不能保持平衡的是

B

（填序號），理由是

裝置未密閉，生成的二氧化碳氣體逸出，導(dǎo)致左盤中容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少

．
（2）從微觀角度分析有助于我們理解質(zhì)量守恒定律．在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．經(jīng)過一段時間后停止反應(yīng)，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．

物質(zhì)	A	B	C	D
微觀示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g	100	20	x	y
反應(yīng)后質(zhì)量/g	32	140	126	46

（Ⅰ）從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因是

化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變

．
（Ⅱ）B的化學(xué)式為

N0

．
（Ⅲ）該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為

10：9

．
（Ⅳ）表中x的值是

18

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)三個實驗中所發(fā)生的反應(yīng)的來完成解答；
（2）Ⅰ、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)進行分析；
Ⅱ、根據(jù)題中的圖例進行判斷該物質(zhì)的化學(xué)式；
Ⅲ、根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類不變來書寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后計算出反應(yīng)中B、C的質(zhì)量比值即可；
Ⅳ、根據(jù)Ⅲ中計算的質(zhì)量比結(jié)合B的質(zhì)量變化進行解答即可．

解答：解：（1）分析三個實驗可以知道，反應(yīng)A中是在密閉的容器中反應(yīng)，B是在敞口的容器中反應(yīng)且生成了氣體，而C雖然是敞口的容器中反應(yīng)但是沒有生成氣體，所以可以判斷反應(yīng)前后B實驗實驗前后天平不能保持平衡；
（2）Ⅰ、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以知道，在反應(yīng)的過程中是分子破裂成原子，原子進行了重新組合而得到新的分子，所以該過程中原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；
Ⅱ、根據(jù)題中的圖例可以知道B物質(zhì)是由一個氮原子和一個氧原子組成的，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為：NO；
Ⅲ、根據(jù)表格中的信息可以知道，反應(yīng)前后B的質(zhì)量增加了，所以B為生成物，而反應(yīng)前后A物質(zhì)的質(zhì)量減少了，所以A為反應(yīng)物，結(jié)合反應(yīng)前后元素的種類不變可以知道，反應(yīng)物為A和D，而生成物為B和C，其中A為NH₃，B為NO，C為H₂O，D為O₂，所以可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂

一定條件  .

4NO+6H₂O；
                                                                         120 108
反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)的比，所以可以知道B和C的質(zhì)量比為：120：108=10：9；                         
Ⅳ、根據(jù)Ⅲ的解答可以知道，反應(yīng)中生成B的質(zhì)量為：140g-20g=120g，而B：C=10：9，所以可以判斷反應(yīng)中生成C的質(zhì)量為108g，即126-x=108，所以x=18．
故答案為：（1）B；裝置未密閉，生成的二氧化碳氣體逸出，導(dǎo)致左盤中容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量減少；
（2）Ⅰ、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質(zhì)量不變；
Ⅱ、N0；
Ⅲ、10：9；
Ⅳ、18．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．