【題目】鈣元素是人體必需的元素。請根據(jù)圖回答問題:
(1)鈣原子最外層電子數(shù)是___;
(2)鈣元素的相對原子質量為___;
(3)A、B、C、D表示的微粒中屬于同一種元素的是___(填字母序號);
(4)在B、C、D中與A具有相似化學性質的微粒是___(填字母序號);
(5)氫化鈣(CaH2)是一種制取氫氣的原料,在氫化鈣中氫元素的化合價是__;氫化鈣與水反應生成氫氣和一種堿,該反應的化學方程式為___。
【答案】 2; 40.08; BC; B; -1 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑
【解析】
(1)由圖可知,鈣元素的原子序數(shù)為20,鈣原子最外層電子數(shù)為2;
(2)根據(jù)鈣元素在元素周期表中的信息,鈣元素的相對原子質量為40.08;
(3)元素的種類由質子數(shù)決定,因為BC的質子數(shù)相同,所以BC屬于同種元素的粒子;
(4)最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學性質,A粒子的最外層有2個電子,B粒子最外層也有2個電子,它們的化學性質相似;
(5)鈣元素通常顯示+2價,根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可求得,CaH2中氫元素的化合價是-1價,氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣,故反應方程式為CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在某次探究活動中,小明同學往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液,未觀察到明顯現(xiàn)象,即認為兩者沒有發(fā)生化學反應,小亮同學卻有疑問。
(提出問題)在溶液中,NaHCO3和NaOH真的不反應嗎
(猜想假設)(1)溶液中,NaHCO3和NaOH要反應
(2) ________________________;
(查閱資料)(1) 可溶于水的酸、堿、鹽在水中能解離出對應的陽離子和陰離子
(2) 部分堿、鹽的溶解性表(室溫)
(進行實驗)
(解釋與結論)(1) 根據(jù)實驗1中無明顯現(xiàn)象,可得到的結論是 _________ (選填字母編號)
A. 混合溶液中沒有NaCl B. 混合溶液中沒有Ba(HCO3)2;
C. 混合溶液中沒有NaHCO3 D. 混合溶液中的陰、陽離子不能形成不溶物
(2) 實驗3中生成的沉淀為_____________(填化學式),該沉淀中的陰離子只能來源于實驗_____(選填“1”或“2”)所得到的溶液,則實驗_____(選填“1”或“2”)必定發(fā)生了化學反應,寫出該反應的化學方程式____________________。
(3) 依據(jù)上述實驗及分析,猜想_________成立。
(總結反思)
兩種溶液混合,未能觀察到明顯現(xiàn)象而化學反應_______(選填字母編號)
A.一定沒發(fā)生 B. 一定發(fā)生了 C. 不一定沒發(fā)生
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如表是 NaCl、NH4Cl 在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 |
(1)以上兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是_____。
(2)40℃時,將 40.6g NaCl 加入到 100g 水中,充分攪拌使之溶解,所得溶液的質量為_____g。
(3)20℃時,NaCl 飽和溶液的溶質質量分數(shù)為(精確到小數(shù)點后 1 位)_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁,結合微觀示意圖分析,下列結論正確的是( )
A. 反應前后分子種類不變 B. 甲的相對分子質量為32
C. 生成的丙和丁的質量比為16:9 D. 發(fā)生反應的甲和乙的分子個數(shù)比為1:1
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A~E是初中化學常見物質,它們之間的轉化及反應關系如圖所示(部分反應物、生成物及反應條件未標出,“→”表示轉化關系,“﹣”表示相互能反應),其中A是人體胃液中含有的酸,B和C的組成元素相同,D是鐵銹的主要成分。
(1)A和D反應后溶液中金屬離子的符號是_____。
(2)寫出B物質的一種用途:_____。
(3)E物質的名稱是_____。
(4)C和D反應的化學方程式為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水是人類生活和生產中非常重要的物質。
(1)自然界中的水通常含有一些雜質,除去水中的難溶性雜質常采用的操作是___;
(2)水是一種常見的溶劑,F(xiàn)需要配制500g溶質質量分數(shù)為15%的食鹽溶液用于農業(yè)選種,操作過程如圖1。①計算得出需要食鹽的質量是___g;
②稱量操作的先后順序是___;
A.在天平的左盤放入所需的食鹽
B.在天平的右盤放入所需的砝碼
(3)要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱,測定的數(shù)據(jù)可以是:相同溫度下,等質量的溶質完全溶解達到飽和時所需水的質量;或___;
(4)圖2是氯化鈉和硝酸鉀在水中的溶解度曲線,在20℃時,飽和NaCl溶液的溶質質量分數(shù)為___(結果保留到0.1%);KNO3中混有少量的NaCl,最好采用___方法來提純KNO3。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】利用某工業(yè)廢棄固體(成分為Cu2S和FeS2)制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體,流程如圖所示。
(已知:①固體B含有氧化銅、氧化鐵②鐵能與硫酸鐵反應,生成硫酸亞鐵)
(1)操作I是_____。為了提高廢棄固體的反應速率,除將固體粉碎、提高溫度外,還可以采取的具體措施有_____(寫一條)。
(2)寫出FeS2在空氣中灼燒的化學方程式_____。
(3)溶液C中的溶質有_____(用化學式表示)。
(4)試劑y的作用是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖,圖中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是( )
A. 反應前后原子的種類、數(shù)目均無變化
B. 此反應不屬于置換反應
C. 反應中有單質生成
D. 參加反應的兩種分子的個數(shù)比為2:1
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)國際上有銦等7種元素的相對原子質量采用了我國科學家張青蓮測的數(shù)據(jù)。由如圖可知銦元素
A. 是非金屬元素
B. 質子數(shù)為49
C. 相對原子質量是114.8克
D. 與其他元素根本區(qū)別是中子數(shù)不同
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