Question

【題目】某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖�灰石（主要成分是CaCO3）的質量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質量分數(shù)的稀鹽酸（雜質不溶于水也不與酸反應），所用鹽酸的質量分數(shù)與剩余固體的質量關系如圖所示，請根據圖中的數(shù)據進行計算：
（1）石灰石樣品中CaCO3的質量為克．
（2）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產生二氧化碳的質量為克．
（3）求所用鹽酸的溶質質量分數(shù)．（請根據化學方程式寫出完整的計算步驟）

Answer 1

【答案】
（1）20
（2）8.8
（3）解：由圖像可知碳酸鈣與鹽酸恰好反應時的用量是80g；所以所用鹽酸的質量分數(shù)為 ×100%=18.25%
【解析】解：（1）由圖像可知最終反應后固體的固體為4g，該質量即是剩余的不反應的雜質的質量，所以石灰石中碳酸鈣的質量是24g﹣4g=20g；（2）由圖像可知碳酸鈣與鹽酸恰好反應時的用量是80g； 解：設參加反應的鹽酸中HCl的質量為x．生成的二氧化碳的質量是y

CaCO3+	2HCl	=	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100	73				44
20g	x				y

x=14.6g y=8.8g
所以答案是：（1）20；（2）8.8；（3）所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為：18.25%；
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．