Question

29、試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：
（1）現(xiàn)以第三周期為例，回答下列問題
①從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，此周期排列的依據(jù)是

原子的核外都有三層電子層

；
②在此周期中，原子結(jié)構(gòu)變化情況是

原子的核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)從左往右依次遞增

；
③在此周期中，元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況是

由易失電子過渡到易得電子，最后以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)尾

；
④在此周期中，元素種類的變化情況是

由金屬元素過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)尾

．
（2）上圖中硫元素的核電荷數(shù)z=

16

；氯元素的最外層電子數(shù)Y=

7

（填數(shù)值），則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是

F

．
（3）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是

Mg²⁺

，它的核外電子排布與

Ne

元素的原子核外電子排布相同．
（4）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？試寫出其中一個：

同一行中，從左到右元素的最外層電子數(shù)依次增加

．
（5）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中．該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子序數(shù)為

20

，該元素屬于

金屬

（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價為

+2

．該元素在上表中位于

B

（選A、B、C）處．
（6）月球上的³He（3表示相對原子質(zhì)量）蘊藏量巨大，探月的目標之一是探測核聚變?nèi)剂?SUP>3He的分布．地球上的氦元素主要以⁴He形式存在．從原子的構(gòu)成來看，³He、⁴He兩種原子的中子數(shù)

不同

（填相同或不同），化學(xué)性質(zhì)

相似

．

Answer 1

分析：元素的周期數(shù)與原子的核外電子層數(shù)相同．在元素周期中每一周期最外層電子數(shù)遵守從1至8的循環(huán)規(guī)律．

解答：解：（1）周期數(shù)和核外電子層數(shù)相同．在同一周期內(nèi)原子的核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)依次遞增．最外層電子數(shù)小于4時，易失去電子．最外層電子數(shù)大于4時易得到電子．在元素周期表中，前面的是金屬元素，后面是非金屬元素．
（2）由元素周期表的性質(zhì)，可能看出硫酸的質(zhì)子數(shù)為16，氯原子的最外層電子數(shù)為7，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)．
（3）核電荷數(shù)為12的元素為鎂元素．鎂原子失去電子后，帶兩個單位的正電荷，形成陽離子．最外層電子數(shù)為8，與稀有氣體的原子最外層電子數(shù)相同．
（4）在元素周期表中，每一周期中都會滿足的規(guī)律是同一行中，從左到右元素的最外層電子數(shù)依次增加等．
（5）鈣的質(zhì)子數(shù)為20，屬于金屬元素．因鈣原子的最外層電子數(shù)為2，所以在形成化合物時，失去最外層電子，化合價為+2價．
（6）³He中的3，是指相對原子質(zhì)量．所以³He、⁴He兩種原子的中子數(shù)不同．但是同種元素，所以化學(xué)性質(zhì)相同．
故答案為：
（1）①原子的核外都有三層電子
②原子的核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)從左往右依次遞增
③由易失電子過渡到易得電子，最后以化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)尾
④由金屬元素過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)尾
（2）16；7；F
（3）Mg²⁺；Ne
（4）同一行中，從左到右元素的最外層電子數(shù)依次增加等
（5）20；金屬；+2；B
（6）不同；相似

點評：相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)．所以在化學(xué)中有很多原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同，所以像這樣的原子叫做同位素．