Question

金屬在生產生活中應用廣泛．
（1）如圖1金屬制品中，利用金屬導熱性的是

 

．（填序號）
（2）新買來的軸承表面都涂有一層機油，其目的是使鐵與

 

隔絕，防止生銹．
（3）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發(fā)生的化學方程式為

 

．
（4）實驗結束時，同學們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學設計實驗處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如圖2：
請回答：
Ⅰ．操作①的名稱是

 

．
Ⅱ．步驟①中加入過量M的化學式

 

．請寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的化學方程式

 

．
Ⅲ．若加入一定量M（不考慮上述實驗過程中后續(xù)實驗現(xiàn)象和結論），則濾液A中一定含有的溶質的化學式是

 

．

Answer 1

考點：金屬的物理性質及用途,金屬的化學性質,鐵的冶煉,金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據已有的知識進行分析，金屬具有導熱性；鐵在與水和氧氣同時接觸時會生銹；鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅；過濾能分離不溶性固體和液體，據此解答．

解答：解：（1）銅火鍋是利用的金屬的導熱性，故填：A；
（2）新買來的軸承表面都涂有一層機油，可以使鐵與水和氧氣隔絕，從而防止鐵生銹，故填：水和氧氣；
（3）鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（4）Ⅰ、經過操作①得到了固體和溶液，故是過濾操作，故填：過濾；
Ⅱ、廢液中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，加入的過量鋅粉與硫酸銅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅；一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故填：Zn，F(xiàn)e₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
Ⅲ、加入一定量鋅，則鋅一定會反應生成硫酸鋅，故填：ZnSO₄．

點評：本題考查了化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．