15、質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．請(qǐng)你利用這個(gè)定律判斷：向Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=______+NaCl．反應(yīng)式中應(yīng)填的物質(zhì)是（　　）
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后，元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變．由此可推知空格中的物質(zhì)．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后，元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變；由題干中的化學(xué)方程式可以看出反應(yīng)前有2個(gè)鈉原子、1碳原子、3個(gè)氧原子、1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子，反應(yīng)后生成的1個(gè)氯化鈉分子中只含有1個(gè)鈉原子和1個(gè)氯原子，則空格中物質(zhì)的一個(gè)分子就必須含有1個(gè)鈉原子、1個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子．故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查質(zhì)量守恒定律，題干中的方程式雖沒見過，但仍能用反應(yīng)前后元素守恒、原子個(gè)數(shù)守恒來(lái)解答．培養(yǎng)了學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律靈活應(yīng)用的能力．
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質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是（　�。�

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（2012?河西區(qū)一模）質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是（　　）

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質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論．在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是（ ）
A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和
B．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg
C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比
D．若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

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