Question

15．如圖是從兩種含銅的廢棄物中得到金屬銅的方法．請回答下列問題：

①寫出溶液A與固體B混合后，一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
②操作a中使用到玻璃棒，它的作用是引流．
③固體B中還含有氧化銅，請從實驗操作角度分析可能的原因CO量少（或未冷卻就停止通CO，部分銅變?yōu)檠趸�銅）．（只需答一點即可）
④溶液C中一定含有FeSO₄或硫酸亞鐵．
⑤為了達(dá)到實驗?zāi)康�，實驗過程中H₂SO₄（填化學(xué)式）需過量．

Answer 1

分析 ①根據(jù)氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵考慮；
②根據(jù)過濾時玻璃棒的作用考慮；
③從反應(yīng)物少沒反應(yīng)完和反應(yīng)完畢生成的銅又被空氣中氧氣氧化考慮；
④根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)、鐵與硫酸反應(yīng)的生成物考慮；
⑤為了把氧化銅全部變?yōu)榱蛩徙~，加入的硫酸必須過量．

解答 解：①氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水所以溶液A中一定含有硫酸銅，固體B中含有鐵和銅，鐵；所以溶液A與固體B混合后，一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以方程式是：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
②把固體和液體分離的方法是過濾，過濾時玻璃棒的作用是引流；
③反應(yīng)物CO量少沒有把氧化銅反應(yīng)完，還有一種情況就是未冷卻到室溫就停止通CO，部分銅被氧氣氧化成氧化銅；
④鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以溶液C中一定含有硫酸亞鐵；
⑤為了把氧化銅全部變?yōu)榱蛩徙~，加入的硫酸必須過量，為了把氧化銅反應(yīng)完通入的氫氣要過量．
故答案為：①Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；②引流；③CO量少（或未冷卻就停止通氫氣，部分銅變?yōu)檠趸�銅）；④FeSO₄或硫酸亞鐵；⑤H₂SO₄．

點評 此題是對金屬性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)金屬性質(zhì)以及混合物分離的有關(guān)知識的掌握，屬基礎(chǔ)性知識考查題．