19．寫出下列物質(zhì)的化學式：氧氣O2、二氧化碳CO2、水H2O  氮氣N2．

分析 金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學式；氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字．
化合物化學式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零．

解答 解：氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，其化學式為：O2．
二氧化碳、水的化學式分別是CO2、H2O．
氮氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，其化學式為：N2．
故答案為：O2；CO2；H2O；N2．

點評 本題難度不大，掌握單質(zhì)（用元素符號或元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字）和化合物化學式的書寫方法（金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零）是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)的下列變化中，不屬于緩慢氧化的是（　　）
A．醋和酒的釀造B．動植物呼吸C．食物腐爛D．酒精燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于化學方程式CH4+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+2H2O 的描述正確的是（　�。�
A．甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水
B．1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水
C．1個CH4 分子和2個O2 分子在點燃條件下，生成1個CO2 分子和2個H2O 分子
D．1gCH4和2gO2在點燃條件下，生成1gCO2和2gH2O

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各物質(zhì)中，不屬于鐵合金的有①磁鐵礦  ②不銹鋼   ③錳鋼  ④黃銅（　　）
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．請用化學用語填空
（1）兩個氫原子2H 
（2）n個二氧化硫分子nSO2
（3）氯離子Cl-              
（4）石灰石的主要成分CaCO3
（5）標出氯酸鉀中氯元素的化合價K$\stackrel{+5}{Cl}$O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．“見著知微，見微知著”是化學思維方法．
I．從宏觀知微觀（“見著知微”）
（1）氯化鈉是由Na+、Cl-（填寫微粒的符號，下同）構成，空氣中含量最高的成分是由N2構成的；
（2）50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子之間有間隙；
（3）氣體X在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，X分子中一定含有的原子是C和H（填符號）．
II．從微觀知宏觀（“見微知著”）

（1）微粒A、B、C、D、E中，對應單質(zhì)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是B（填編號，下同），屬于同一種元素的是CE，屬于非金屬元素的是AB，屬于陽離子的是C；
（2）如圖是在一容器中的某個化學反應前、后物質(zhì)的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示回答：

①該反應屬于化合反應（填寫基本反應類型）；
②反應前兩物質(zhì)在一起屬于混合物（選填“純凈物”或“混合物”）；
③下列表示相應的微觀粒子，在化學變化中不能再分的粒子是D；

④該化學反應中，參加反應的和的粒子的個數(shù)比是1：2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學實驗操作中常常有許多“先后”之分，否則就會出現(xiàn)事故或者使實驗失敗．下列實驗操作的先后順序正確的是（　�。�
A．檢查裝置氣密性時，先用手緊捂試管，后將導管伸入水中
B．用滴管吸取液體時，先在空氣中擠捏膠帽排出空氣，后伸入液體中吸取
C．實驗室制取二氧化碳時，先加稀鹽酸，后加石灰石
D．排水法收集氧氣時，將集氣瓶從水槽中取出正放在桌上，再蓋上玻璃片

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．凈水的過程中，常用絮凝劑明礬來加快沉淀，常用氯氣來消毒殺菌，常用活性炭來吸附顏色和異味；凈化程度最高的凈水方法是蒸餾．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO4），該法所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2），在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應后會生成三氧化二鐵和二氧化硫，將產(chǎn)物再經(jīng)過一系列轉化后即可生成硫酸．下列關于硫鐵礦與氧氣反應的方程式的書寫中．正確的是（　　）
A．FeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2+Fe2O3B．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2+Fe2O3
C．2FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4SO2+Fe2O3D．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3

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