Question

食鹽在生活中具有廣泛的用途。
（1）常溫下，用氯化鈉和水配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液時(shí)，必須用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和          ，其中玻璃棒的作用是       。
（2）上述氯化鈉來(lái)自于粗鹽提純，粗鹽提純的主要步驟是溶解、        和蒸發(fā)。在蒸發(fā)過(guò)程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，這樣操作的目的是       。
（3）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，下圖是它們的溶解度曲線(xiàn)。

t₁℃時(shí)，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是       。將t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時(shí)，可能會(huì)析出的晶體有        （填字母序號(hào)）。
A．MgCl₂和KCl       B．只有MgSO₄       C．MgCl₂、KCl和MgSO₄

Answer 1

（1）燒杯      加速氯化鈉固體的溶解
（2）過(guò)濾   利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，防止飛濺 （兩點(diǎn)答出其一即得1分）
（3）MgCl₂     C

（1）配制溶液用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和燒杯；溶解時(shí)用玻璃棒攪拌是加速氯化鈉固體的溶解
（2）粗鹽提純的主要步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)；在蒸發(fā)操作時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，防止飛濺
（3）飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法是：，所以溶解度大的，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，所以t₁℃時(shí)，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是氯化鎂；將t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃時(shí)，只要溶解度減小的都能析出晶體，由圖示可知三種物質(zhì)的溶解度都變小，都能析出晶體