Question

在AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過(guò)濾，下列情況中不可能存在的是

1. A.
   濾紙上有Ag，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
2. B.
   濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
3. C.
   濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺
4. D.
   濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺

Answer 1

B
分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．
解答：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅＞鐵＞銅＞銀，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，故濾液中一定含有Zn²⁺，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故濾液只一定含有Fe²⁺，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故濾紙上一定含有銀，
A、若加入的鐵粉量少，只能與部分硝酸銀反應(yīng)生成銀，故濾紙上有Ag，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺，故A正確；
B、當(dāng)濾紙上含有銀和銅，則濾液中不能含有Ag⁺，因?yàn)殂~能將銀離子置換為銀，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)鐵加入過(guò)量時(shí)，能將全部的硝酸銀和硝酸銅置換出來(lái)，鐵粉有剩余，則濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺，故C正確；
D、當(dāng)鐵加入的量恰好能與硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，則濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行，可以考慮加入的鐵粉的量進(jìn)行分析．