Question

17．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）生鐵“百煉成鋼”：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
（3）曾青得鐵則化為銅Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）工業(yè)上用磁鐵礦煉鐵的原理：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（5）鋁的“自我保護”：4Al+3O₂═2Al₂O₃．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答 解：（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵絲在氧氣中燃燒的方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．故填：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）生鐵中的碳與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；故填：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
（3）由于鐵的活動性比銅強所以鐵可以置換出硫酸銅中的銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，高溫條件下，四氧化三鐵能和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故填：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
（5）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．