Question

【題目】小明同學選擇“影響過氧化氫溶液分解制取氧氣速率的因素”的課題開展探究。下列是他探究實驗數(shù)據(jù)記錄：

實驗序號	反應溫度/℃	催化劑二氧化錳的用量/g	過氧化氫溶液的濃度	反應所需的時間/分鐘
1	15	0	5%	30
2	15	1g	5%	10
3	25	1g	10%	5
4	25	1g	15%	3
5	35	1g	15%	1

（1）過氧化氫溶液制取氧氣反應的符號表達式為________________.

（2）實驗_________________（填序號）說明二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解放出氧氣的速度；

（3）對比實驗3和4，可得出的結論是______________________。

（4）通過上述對比實驗得到影響過氧化氫溶液制取氧氣速度的因素有___________。

A 反應的溫度 B 溶液的濃度 C 催化劑的種類

Answer 1

【答案】H2O2 H2O＋O2 1和2 過氧化氫濃度越大，反應速率越快 AB

【解析】

（1）過氧化氫溶液制取氧氣反應的符號表達式為：H2O2 H2O＋O2；

（2）控制變量法原理：實驗1中未加入二氧化錳，實驗2中加入二氧化錳，其余反應溫度，過氧化氫濃度都相等，對比實驗1和2，反應2所用的時間短，則說明二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解放出氧氣的速度；

（3）對比實驗3和4，唯一的變量是過氧化氫濃度，實驗4過氧化氫濃度大，反應速率快；

（4）A 反應的溫度快高，反應速率越快；說明與溫度有關；

B 溶液的濃度越大，反應速率越快；說明與反應物濃度有關；

C 催化劑的種類，只有一種催化劑，不能說明催化劑種類不同，反應速率不同；

故選：AB。